Как изменяется длина ковалентной связи между атомами веществ nh3, h2

Zolotoy_Vihr_985

25

Ковалентная связь — это тип химической связи, образующейся между атомами, когда они обменивают электроны. Длина ковалентной связи зависит от нескольких факторов, включая тип связи и электроны, участвующие в этой связи.

В случае молекулы NH3 (аммиак) у нас есть один атом азота (N) и три атома водорода (H). В аммиаке азот образует три ковалентные связи со связанными атомами водорода.

Для того чтобы понять, как изменяется длина ковалентной связи, нужно знать, что есть такая концепция, как "радиус атома". Радиус атома — это половина расстояния между центрами связанных атомов. Обычно радиус атома измеряется в пикометрах (1 пм = \(10^{-12}\) м). Радиус атома может немного различаться в разных источниках, так как он зависит от условий эксперимента и метода измерения.

Итак, в случае NH3 длина ковалентной связи между азотом (N) и атомами водорода (H) зависит от суммы их атомных радиусов. Обычно для аммиака принимают радиус азота (N) равным около 0.75 пм, а радиус водорода (H) около 0.25 пм.

Таким образом, длина ковалентной связи NH3 будет равна примерно сумме радиусов азота (N) и водорода (H), то есть \(0.75 \, \text{пм} + (3 \times 0.25 \, \text{пм}) = 1.5 \, \text{пм}\).

Теперь рассмотрим молекулу H2 (молекулярный водород). У нас есть два атома водорода (H), образующих одну ковалентную связь. Примем радиус атома водорода (H) около 0.25 пм.

Таким образом, длина ковалентной связи H2 будет равна примерно удвоенному радиусу атома водорода (H), то есть \(2 \times 0.25 \, \text{пм} = 0.5 \, \text{пм}\).

Таким образом, длина ковалентной связи в молекулах NH3 и H2 составляет соответственно около 1.5 пикометра и 0.5 пикометров. Эти значения могут немного изменяться в разных источниках, но представленные значения являются приближенными для общего представления о длине ковалентных связей в этих молекулах.