Как определить количество свинца в ацетате свинца Pb(CH3COO)2·3H2O, используя осаждение ионов Pb2+ серной кислотой

Магия_Леса_2771

30

Для определения количества свинца в ацетате свинца (Pb(CH3COO)2·3H2O) через осаждение ионов Pb2+ серной кислотой, нам понадобится уравнение реакции и расчет массы образовавшегося осадка.

Уравнение реакции осаждения можно записать следующим образом:

Pb(CH3COO)2·3H2O + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2CH3COOH + 3H2O

Здесь стрелка указывает на направление реакции, символ "↓" показывает, что вещество выпадает в виде осадка.

Из уравнения видно, что молярное соотношение между ионами свинца (Pb2+) и серы (SO4^2-) составляет 1:1. Это означает, что одна моль ионов свинца связывается с одной молью ионов серы.

Теперь рассмотрим расчет массы образовавшегося осадка PbSO4 на основе известной массы Pb(CH3COO)2·3H2O.

Для начала, мы должны знать молярную массу каждого вещества в реакции. Молярная масса ацетата свинца (Pb(CH3COO)2·3H2O) равна:

Молярная масса Pb(CH3COO)2·3H2O = (207,2 г/моль + (12,01 г/моль + 1,01 г/моль + 16,00 г/моль) * 2 + 3 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль)) = 379,33 г/моль

Теперь, чтобы определить массу Pb(CH3COO)2·3H2O, взятую для анализа, мы можем использовать следующее соотношение:

Масса Pb(CH3COO)2·3H2O = (масса анализируемого вещества / молярная масса Pb(CH3COO)2·3H2O) * (молярное соотношение свинца и осадка PbSO4)

Масса Pb(CH3COO)2·3H2O = (0,6525 г / 379,33 г/моль) * (1 моль / 1 моль) = 0,00172 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка PbSO4, используя молярную массу PbSO4:

Молярная масса PbSO4 = 207,2 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) = 303,27 г/моль

Масса PbSO4 = (масса Pb(CH3COO)2·3H2O * молярная масса PbSO4) / (молярное соотношение свинца и осадка PbSO4)

Масса PbSO4 = (0,00172 моль * 303,27 г/моль) / (1 моль / 1 моль) = 0,5214 г

Таким образом, масса Pb(CH3COO)2·3H2O, взятая для анализа, составляет 0,6525 г, а масса образовавшегося осадка PbSO4 равна 0,5214 г.