На какую величину увеличится скорость реакции b+2d=2bd при увеличении концентраций исходных веществ в 6 раз? Приведите

Алена_194

11

Для начала, давайте разберемся с задачей. У нас есть реакция b + 2d = 2bd, и нам нужно выяснить, на какую величину увеличится скорость реакции, если мы увеличим концентрации исходных веществ в 6 раз.

Чтобы решить эту задачу, нам следует вспомнить, что скорость реакции зависит от концентраций реагентов. В данном случае, у нас есть два реагента: b и d. Предположим, что исходные концентрации данных реагентов равны b₀ и d₀, соответственно.

Если мы увеличим концентрации этих реагентов в 6 раз, то новые концентрации будут равны 6 * b₀ и 6 * d₀.

Теперь, чтобы увидеть, насколько увеличится скорость реакции, мы можем подставить новые концентрации в исходное уравнение реакции и сравнить его с исходным уравнением.

Исходное уравнение реакции: b + 2d = 2bd
Уравнение с новыми концентрациями: 6 * b₀ + 2 * (6 * d₀) = 2 * (6 * b₀ * 6 * d₀)

Упростим это уравнение:
6b₀ + 12d₀ = 72b₀d₀

Теперь мы можем увидеть, насколько увеличилась скорость реакции. В исходном уравнении мы имели коэффициент 2 перед bd, а в новом уравнении у нас появилась комбинация 72b₀d₀. Таким образом, скорость реакции увеличится в 72 раза при увеличении концентраций в 6 раз.

Итак, чтобы ответить на вопрос, скорость реакции увеличится на 72 раза при увеличении концентраций исходных веществ в 6 раз.

Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и детальным. Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!