Как решить данное уравнение с помощью метода электронного?

Dobryy_Ubiyca

32

Вы спросили, как решить уравнение с помощью метода электронного. Я предполагаю, что вы имели в виду метод электронного баланса. Метод электронного баланса - это метод балансировки химических уравнений, используя правило сохранения массы и заряда. Давайте рассмотрим пример уравнения и решим его с помощью этого метода.

Для примера, рассмотрим химическое уравнение, которое нужно сбалансировать:

$$Fe+HCl\to FeC{l}_3+H_2$$

Шаг 1: Напишем несбалансированное уравнение, указав количество атомов каждого элемента

$$Fe+HCl\to FeC{l}_3+H_2$$

Шаг 2: Разделим уравнение на полуреакции по видимым элементам:

Полуреакция окисления:
$$Fe\to F{e}^{3+}$$

Полуреакция восстановления:
$$HCl\to H_2$$

Шаг 3: Сбалансируем каждую полуреакцию, начиная с элементов, не входящих в составные ионы. При этом учитываем сохранение заряда и массы.

Балансировка полуреакции окисления:
$$Fe\to F{e}^{3+}$$

Мы замечаем, что количество атомов железа изменилось, поэтому добавим коэффициенты перед соответствующими соединениями:
$$2Fe\to 2F{e}^{3+}$$

Балансировка полуреакции восстановления:
$$HCl\to H_2$$

Заметим, что количество атомов водорода изменилось. Добавим коэффициент перед соединением:
$$2HCl\to H_2$$

Шаг 4: Сбалансируем количество электронов в каждой полуреакции.

В полуреакции окисления у исходного атома железа нет электронов, а у иона железа $F{e}^{3+}$ есть 3 электрона. Поэтому добавим 6 электронов на левую сторону уравнения:
$$2Fe+6e^{-}\to 2F{e}^{3+}$$

В полуреакции восстановления количество электронов увеличивается с 0 до 2. Значит, добавим 2 электрона на правую сторону уравнения:
$$2HCl\to H_2+2e^{-}$$

Шаг 5: Уравновесим полуреакции по количеству электронов, чтобы можно было скомбинировать их в итоговое уравнение.

Умножим полуреакцию окисления на 2, чтобы количество электронов сравнялось:
$$4Fe+12e^{-}\to 4F{e}^{3+}$$

Умножим полуреакцию восстановления на 3, чтобы количество электронов сравнялось:
$$6HCl\to 3H_2+6e^{-}$$

Теперь суммируем полуреакции, чтобы получить итоговое сбалансированное уравнение.

$$4Fe+12e^{-}+6HCl\to 4F{e}^{3+}+3H_2+6e^{-}$$

Упрощаем уравнение, сокращая одинаковые электроны на каждой стороне:

$$4Fe+6HCl\to 4F{e}^{3+}+3H_2$$

Теперь мы получили сбалансированное химическое уравнение с помощью метода электронного баланса.

Я надеюсь, что объяснение было понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам.