Преобразуйте текст вопроса, сохраняя его смысл и объем: - Создайте электронный и электронно-графический диаграммы атома
Преобразуйте текст вопроса, сохраняя его смысл и объем:
- Создайте электронный и электронно-графический диаграммы атома элемента с атомным номером 16.
- Запишите электронную конфигурацию данного атома.
- Выпишите формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента.
- Укажите кислотно-основной характер данных соединений.
- Составьте реакции, доказывающие их свойства.
- Создайте электронный и электронно-графический диаграммы атома элемента с атомным номером 16.
- Запишите электронную конфигурацию данного атома.
- Выпишите формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента.
- Укажите кислотно-основной характер данных соединений.
- Составьте реакции, доказывающие их свойства.
Skvoz_Tmu 18
Для выполнения данной задачи, сначала создадим электронную диаграмму атома с атомным номером 16. Атом с номером 16 принадлежит к химическому элементу сера (S).Электронная диаграмма атома серы будет иметь следующий вид:
\[ \text{16 S}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \]
Здесь мы видим, что в оболочке атома серы находятся 2 электрона в s-орбитали, 6 электронов в p-орбитали и 2 электрона в s-орбитали.
Теперь перейдем к записи электронной конфигурации данного атома. Электронная конфигурация показывает, как электроны располагаются в оболочках атома. Для атома серы электронная конфигурация будет следующей:
\[ \text{Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4} \]
Теперь перейдем к формулам высшего оксида и гидроксида данного элемента. Для атома серы (S) высшим оксидом будет серный оксид (SO2), а гидроксидом будет сернистая кислота (H2SO3).
Для серного оксида (SO2) химическая формула будет следующей:
\[ \text{SO2} \]
Для сернистой кислоты (H2SO3) химическая формула будет следующей:
\[ \text{H2SO3} \]
Теперь обратимся к кислотно-основному характеру данных соединений. Серный оксид (SO2) является оксидом неметалла, и он образует кислотные растворы, т.е. обладает кислотным характером.
Сернистая кислота (H2SO3) также является кислотой, так как она образуется в результате соединения оксида серы с водой.
Наконец, перейдем к составлению реакций, доказывающих свойства данных соединений.
Пример реакции, демонстрирующей свойства серного оксида:
\[ \text{SO2 + H2O} \rightarrow \text{H2SO3} \]
Эта реакция показывает, что серный оксид (SO2) реагирует с водой (H2O) и образует сернистую кислоту (H2SO3).
Мы надеемся, что данное развернутое объяснение помогло вам понять задачу и выполнить ее успешно. Если у вас возникнут любые дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!