Какая будет масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола массой 61,6 г, если учесть, что выход

Роберт

49

Для того чтобы решить данную задачу, воспользуемся химическим уравнением реакции окисления этанола:

\[C_2H_5OH + CuO \rightarrow CH_3CHO + Cu + H_2O\]

Задача требует определить массу уксусного альдегида (CH3CHO), полученного при окислении этанола массой 61,6 г, учитывая, что выход альдегида составляет 75% от теоретического значения.

Для начала, рассчитаем молярную массу этанола (C2H5OH) и уксусного альдегида (CH3CHO) с помощью периодической таблицы:

Молярная масса этанола (C2H5OH):
\[M_1 = (2 \cdot 12.01) + (5 \cdot 1.01) + 16.00 = 46.07 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO):
\[M_2 = (2 \cdot 12.01) + (4 \cdot 1.01) + 16.00 = 44.05 \, \text{г/моль}\]

Следующим шагом необходимо найти количество молей этанола, используя его массу и молярную массу:
\[n = \frac{m}{M_1} = \frac{61.6}{46.07} \approx 1.34 \, \text{моль}\]

Так как выход альдегида составляет 75% от теоретического значения, вычислим количество молей уксусного альдегида:
\[n_{\text{альдегид}} = \text{процент выхода} \times n = 0.75 \times 1.34 \approx 1.01 \, \text{моль}\]

Наконец, рассчитаем массу уксусного альдегида, используя его количество молей и молярную массу:
\[m_{\text{альдегид}} = n_{\text{альдегид}} \times M_2 = 1.01 \times 44.05 \approx 44.50 \, \text{г}\]

Итак, масса уксусного альдегида, полученного при окислении этанола массой 61,6 г, составляет примерно 44.5 грамма (округлено до десятых).