1) Каковы причины усиления металлических свойств химических элементов при увеличении их порядкового номера в главных

Арина

69

Конечно, я помогу с этими вопросами. Вот подробные ответы:

1) Причины усиления металлических свойств химических элементов при увеличении их порядкового номера в главных подгруппах периодической системы можно объяснить следующим образом:

- Первая причина - увеличение числа электронов в внешней энергетической оболочке (валентной оболочке), которая определяет химические свойства элементов. Металлы имеют малое количество электронов в валентной оболочке, что делает их более склонными отдавать электроны, образуя ионы с положительным зарядом, и при этом проявлять металлические свойства.

- Вторая причина - увеличение размера атомов при движении слева направо в главной подгруппе периодической системы. Большие атомы обеспечивают более слабую связь между атомами, что позволяет электронам свободно передвигаться в металлической решетке. Таким образом, элементы, находящиеся в конце главной подгруппы периодической системы, обладают более выраженными металлическими свойствами.

2) Химические элементы располагаются в порядке убывания их электроотрицательности по так называемой периодической системе Д.И. Менделеева. В периодической системе элементы располагаются горизонтальными строками, называемыми периодами. Внутри каждого периода элементы располагаются в порядке возрастания их атомного номера.

Относительная электроотрицательность элементов возрастает при движении из левой части периодической системы (металлы) к правой (неметаллы). То есть, электроотрицательность увеличивается при движении из группы щелочных металлов к группе инертных газов.

3) Фосфор (P) имеет атомный номер 15. Это означает, что у атома фосфора есть 15 электронов. Распределение электронов в атоме фосфора будет следующим:

- Первый электрон занимает первый электронный слой.
- Второй электрон занимает второй электронный слой.
- Третий электрон занимает второй электронный слой.
- Четвертый электрон занимает второй электронный слой.
- Пятый электрон занимает второй электронный слой.
- Шестой электрон занимает третий электронный слой.
- Седьмой электрон занимает третий электронный слой.
- Восьмой электрон занимает третий электронный слой.
- Девятый электрон занимает третий электронный слой.
- Десятый электрон занимает третий электронный слой.
- Одиннадцатый электрон занимает третий электронный слой.
- Двенадцатый электрон занимает третий электронный слой.
- Тринадцатый электрон занимает третий электронный слой.
- Четырнадцатый электрон занимает третий электронный слой.
- Пятнадцатый электрон занимает третий электронный слой.

Таким образом, у атома фосфора имеется 15 электронов и 3 электронных слоя.