Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться формулой теплового баланса, которая выглядит следующим образом:
\(m_1c_1T_1 + m_2c_2T_2 = (m_1 + m_2)cT\)
Где:
\(m_1\) - масса первой жидкости (400 л воды при 20 градусах),
\(c_1\) - удельная теплоемкость первой жидкости (предполагаем, что это вода),
\(T_1\) - температура первой жидкости (20 градусов),
\(m_2\) - масса второй жидкости (100 л воды при 70 градусах),
\(c_2\) - удельная теплоемкость второй жидкости (предполагаем, что это вода),
\(T_2\) - температура второй жидкости (70 градусов),
\(m\) - общая масса смеси (400 л + 100 л),
\(c\) - удельная теплоемкость смеси,
\(T\) - температура смеси после смешивания.
Давайте подставим известные значения в формулу и решим уравнение:
Теперь рассмотрим значение удельной теплоемкости для воды \(c_1\) и \(c_2\). Для воды \(c_1 = c_2 = 1 \frac{\text{кДж}}{\text{кг} \times \text{градус}}\).
\(30 \frac{\text{л} \times \text{кДж}}{\text{градус}} = c \times T\)
Теперь мы получили уравнение, которое выражает тепловой баланс смеси воды. Предлагаю рассмотреть вопрос в рамках интересного эксперимента.
Давайте представим, что у нас есть одна большая емкость, в которую мы добавляем 400 литров воды при 20 градусах и затем добавляем 100 литров воды при 70 градусах. После этого мы смешиваем их.
Для начала, давайте рассчитаем количество теплоты, которую каждая жидкость передает окружающей среде:
Los 6
Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться формулой теплового баланса, которая выглядит следующим образом:\(m_1c_1T_1 + m_2c_2T_2 = (m_1 + m_2)cT\)
Где:
\(m_1\) - масса первой жидкости (400 л воды при 20 градусах),
\(c_1\) - удельная теплоемкость первой жидкости (предполагаем, что это вода),
\(T_1\) - температура первой жидкости (20 градусов),
\(m_2\) - масса второй жидкости (100 л воды при 70 градусах),
\(c_2\) - удельная теплоемкость второй жидкости (предполагаем, что это вода),
\(T_2\) - температура второй жидкости (70 градусов),
\(m\) - общая масса смеси (400 л + 100 л),
\(c\) - удельная теплоемкость смеси,
\(T\) - температура смеси после смешивания.
Давайте подставим известные значения в формулу и решим уравнение:
\(400 \text{ л} \times c_1 \times 20 \text{ градусов} + 100 \text{ л} \times c_2 \times 70 \text{ градусов} = (400 \text{ л} + 100 \text{ л}) \times c \times T\)
Теперь рассмотрим значение удельной теплоемкости для воды \(c_1\) и \(c_2\). Для воды \(c_1 = c_2 = 1 \frac{\text{кДж}}{\text{кг} \times \text{градус}}\).
Подставим эти значения в уравнение:
\(400 \text{ л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{кг} \times \text{градус}} \times 20 \text{ градусов} + 100 \text{ л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{кг} \times \text{градус}} \times 70 \text{ градусов} = (400 \text{ л} + 100 \text{ л}) \times c \times T\)
\(8000 \frac{\text{л} \times \text{кДж}}{\text{градус}} + 7000 \frac{\text{л} \times \text{кДж}}{\text{градус}} = 500 \text{ л} \times c \times T\)
\(15000 \frac{\text{л} \times \text{кДж}}{\text{градус}} = 500 \text{ л} \times c \times T\)
Разделим обе стороны уравнения на 500 л:
\(30 \frac{\text{л} \times \text{кДж}}{\text{градус}} = c \times T\)
Теперь мы получили уравнение, которое выражает тепловой баланс смеси воды. Предлагаю рассмотреть вопрос в рамках интересного эксперимента.
Давайте представим, что у нас есть одна большая емкость, в которую мы добавляем 400 литров воды при 20 градусах и затем добавляем 100 литров воды при 70 градусах. После этого мы смешиваем их.
Для начала, давайте рассчитаем количество теплоты, которую каждая жидкость передает окружающей среде:
\(Q_1 = m_1c_1\Delta T_1 = 400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times (T - 20)\)
\(Q_2 = m_2c_2\Delta T_2 = 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times (T - 70)\)
Теперь давайте рассмотрим закон сохранения энергии: всю теплоту, передаваемую каждой жидкостью окружающей среде, должна поглотить смесь:
\(Q_1 + Q_2 = Q\)
\(400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times (T - 20) + 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times (T - 70) = (400 + 100) \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T\)
Решим это уравнение относительно температуры \(T\):
\(400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times T - 400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 20 + 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times T - 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 70 = 500 \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T\)
Упростим уравнение:
\(400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times T + 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times T = 400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 20 + 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 70 + 500 \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T\)
\(500 \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T = 400 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 20 + 100 \, \text{л} \times 1 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}} \times 70\)
\(500 \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T = 8000 \, \text{кДж} + 7000 \, \text{кДж}\)
\(500 \, \text{л} \times c \frac{\text{Дж}}{\text{л} \times \text{градус}} \times T = 15000 \, \text{кДж}\)
Теперь разделим обе стороны уравнения на 500 л:
\(c \frac{\text{Дж}}{\text{градус}} \times T = 30 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}}\)
И, наконец, получаем окончательное решение:
\(T = \frac{30 \frac{\text{кДж}}{\text{градус}}}{c \frac{\text{Дж}}{\text{градус}}}\)
Таким образом, чтобы найти значение температуры смеси после смешивания, нам нужно знать удельную теплоемкость смеси \(c\).