Какая должна быть масса алюминиевого образца, чтобы количество атомов в нем было таким же, как и в образце железа

Maksimovna

9

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы алюминия и железа, а также число атомов в моле каждого из этих элементов.

Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для расчета молярной массы алюминия и железа мы используем периодическую систему элементов. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль.

Чтобы определить количество атомов в моле элемента, мы используем постоянную Авогадро, равную примерно \(6,022 \times 10^{23}\) атомов в одном моле.

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Мы знаем, что масса образца железа составляет 640 г. Мы хотим найти массу алюминиевого образца с таким же количеством атомов.

Для этого мы используем соотношение:

\[\text{Масса алюминия} : \text{Масса железа} = \text{Молярная масса алюминия} : \text{Молярная масса железа}\]

Давайте рассчитаем это:

\[\text{Масса алюминия} = \left(\frac{\text{Масса железа}}{\text{Молярная масса железа}}\right) \times \text{Молярная масса алюминия}\]

Подставим известные значения:

\[\text{Масса алюминия} = \left(\frac{640\ \text{г}}{55,85\ \text{г/моль}}\right) \times 26,98\ \text{г/моль}\]

Выполняя расчеты:

\[\text{Масса алюминия} \approx 294,69\ \text{г}\]

Таким образом, масса алюминиевого образца должна быть примерно 294,69 г, чтобы содержать такое же количество атомов, как и образец железа массой 640 г.

Помните, что точность до целых чисел была использована в данном решении, поэтому в конечном ответе используется максимальная точность, округленная до двух десятичных знаков.