Какая должна быть масса образца серебра, чтобы он содержал столько же атомов, сколько их содержится в образце железа

Yarus

43

Чтобы найти массу образца серебра, который содержит столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой, нам понадобится использовать молярные массы данных элементов и их атомные массы.

Давайте обратимся к Периодической таблице элементов для нахождения атомных масс серебра и железа. Молярная масса показывает массу одного моля атомов данного элемента.

Атомная масса серебра (Ag) составляет примерно 107.87 г/моль, а атомная масса железа (Fe) - около 55.85 г/моль.

Далее, для того чтобы решить задачу, необходимо использовать соотношение между молярной массой и количеством атомов.

Количество молей (n) можно найти, разделив данную массу на молярную массу элемента:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где:
\( n \) - количество молей
\( m \) - масса образца
\( M \) - молярная масса элемента

Для образца железа массой \( m_{Fe} \) и образца серебра массой \( m_{Ag} \), количество атомов будет одинаковым:

\[ n_{Fe} = n_{Ag} \]

Теперь, используя соотношение для каждого элемента, мы можем записать уравнение:

\[ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} \]

Из этого уравнения мы можем найти массу образца серебра \( m_{Ag} \):

\[ m_{Ag} = \frac{m_{Fe} \cdot M_{Ag}}{M_{Fe}} \]

Обратите внимание, что величины \( M_{Ag} \) и \( M_{Fe} \) можно найти в Периодической таблице элементов.

Я надеюсь, что данное пошаговое решение поможет вам понять, как найти массу образца серебра, содержащего столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой.