Какая энергия фотона соответствует первой линии водородной ультрафиолетовой серии?

Карнавальный_Клоун

55

Первая линия водородной ультрафиолетовой серии соответствует переходу электрона из второго энергетического уровня (n = 2) на первый энергетический уровень (n = 1).

Для определения энергии фотона в данном переходе мы можем использовать формулу для энергии фотона:

\[E = \dfrac{{hc}}{{\lambda}}\]

где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (\(6.62607015 \times 10^{-34}\) Дж·с), c - скорость света (\(2.998 \times 10^8\) м/с), а \(\lambda\) - длина волны фотона.

Для первой линии ультрафиолетовой серии длина волны (\(\lambda\)) составляет приблизительно 121.6 нм (нанометр).

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать энергию фотона первой линии ультрафиолетовой серии водорода:

\[E = \dfrac{{6.62607015 \times 10^{-34} \, \text{Дж·с} \cdot 2.998 \times 10^8 \, \text{м/с}}}{{121.6 \times 10^{-9} \, \text{м}}} \approx 2.042 \times 10^{-18} \, \text{Дж}\]

Таким образом, энергия фотона соответствующей первой линии водородной ультрафиолетовой серии составляет приблизительно \(2.042 \times 10^{-18}\) Дж (Джоулей).