Какая формула алкадиена будет полностью сгорать, если для этого затратили 147 литров кислорода воздуха, а его объем

Zabludshiy_Astronavt

39

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать знание об уравнении горения алкадиенов. Полное сгорание алкадиена происходит с образованием углекислого газа и воды. Известно, что при полном сгорании каждого моля алкадиена поглощается 8 молей кислорода.

Мы можем начать с определения количества молей кислорода, которое было израсходовано для сгорания алкадиена с объемом 5,6 литра. Для этого нам необходимо преобразовать заданный объем кислорода в молях, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Возьмем давление воздуха равным атмосферному давлению 1 атмосфера, универсальная газовая постоянная равна \(0.0821 \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К}\) и температура равна комнатной температуре 293 К.

Рассчитаем количество молей кислорода в 5,6 литрах по формуле \(n = \frac{PV}{RT}\):

\[n = \frac{(1 \, \text{атмосфера}) \cdot (5.6 \, \text{литров})}{(0.0821 \, \frac{л \cdot атм}{моль \cdot К}) \cdot (293 \, \text{К})} = 0.238 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы определить количество молей алкадиена, которое было сожжено, мы используем соотношение 8 молей кислорода на 1 моль алкадиена. Умножим количество молей кислорода на этот коэффициент:

\[n_{\text{алкадиена}} = 0.238 \, \text{моль} \cdot 8 = 1.904 \, \text{моль}\]

Таким образом, полностью сгорело 1.904 моля алкадиена.

Известно, что алкадиен имеет формулу \(C_{n}H_{2n}\), где n - количество углеродных атомов. То есть, полностью сгоревший алкадиен имел формулу \(C_{1.904}H_{3.808}\).

Надеюсь, что это решение поможет вам понять, как определить формулу алкадиена, полностью сгорающего при заданных условиях. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.