Какая формула используется для расчета практического объема? В процессе реакции 56 граммов N2 с N2 образовалось

Sonya

4

Для расчета практического объема применяется формула выхода продукта (Yield), которая выражается как отношение массы полученного продукта к массе теоретически возможного продукта, умноженное на 100%:

\[ Y = \frac{{\text{{Масса полученного продукта}}}}{{\text{{Масса теоретического продукта}}}} \times 100\% \]

Теперь давайте решим задачу. У нас есть 56 граммов \( N_2 \), которое реагирует с некоторым количеством \( N_2 \) и превращается в 48 граммов \( NH_3 \). Мы хотим узнать, каков выход \( NH_3 \).

Перед тем, как продолжить расчет, нам нужно узнать, какой массой \( NH_3 \) реагирует с 56 граммами \( N_2 \). Для этого нам понадобится знать химическое уравнение реакции конверсии \( N_2 \) в \( NH_3 \). Необходимо узнать, "сколько масс \( NH_3 \) образуется из 56 граммов \( N_2 \)".

В химическом уравнении реакции известно, что коэффициент при \( N_2 \) равен 1, а коэффициент при \( NH_3 \) также равен 1. Это означает, что молярные отношения \( N_2 \) и \( NH_3 \) равны 1:1.

Теперь мы можем перейти к расчету. Поскольку масса NH3 является массой основного продукта в данной реакции, то массой теоретического продукта будет 48 граммов.

Теперь, чтобы вычислить выход продукта, мы используем формулу:

\[ Y = \frac{{\text{{Масса полученного продукта}}}}{{\text{{Масса теоретического продукта}}}} \times 100\% \]

Подставляя значения, получаем:

\[ Y = \frac{{48 \, \text{{г}}}}{{48 \, \text{{г}}}} \times 100\% = 100\% \]

Таким образом, выход \( NH_3 \) равен 100%. Все теоретически возможное количество \( NH_3 \) было получено в данной реакции.

Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникли еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.