Какая из двух реакций является более экзотермической и термодинамически более вероятной при температуре 298 К? В какой

Летучая_Мышь_2852

4

Для ответа на данный вопрос, давайте рассмотрим понятия экзотермической реакции и увеличения энтропии системы, а затем проанализируем каждую из двух реакций.

Экзотермическая реакция - это реакция, при которой энергия выделяется в окружающую среду в виде тепла или света. В таких реакциях обычно происходит уменьшение энергии системы и повышение ее стабильности.

Увеличение энтропии системы - это показатель разнородности, беспорядка или распределения энергии в системе. Если энтропия системы увеличивается, значит увеличивается количество доступных микростроктур или возможных состояний системы.

Теперь рассмотрим две реакции и определим, какая из них более экзотермическая и имеет большее увеличение энтропии системы:

Реакция 1: A + B -> C + D ΔH1 = -100 кДж/моль ΔS1 = 50 Дж/(моль * К)
Реакция 2: E + F -> G ΔH2 = -200 кДж/моль ΔS2 = 100 Дж/(моль * К)

Для определения более экзотермической реакции необходимо сравнить значения ΔH (изменение энтальпии) каждой реакции. Чем меньше значение ΔH, тем более экзотермической является реакция.

- ΔH1 = -100 кДж/моль
- ΔH2 = -200 кДж/моль

Таким образом, реакция 2 (E + F -> G) является более экзотермической, так как ΔH2 больше отрицательное, чем ΔH1, что указывает на более сильное выделение энергии в окружающую среду.

Далее, для определения реакции с более значительным увеличением энтропии, необходимо сравнить значения ΔS (изменение энтропии) каждой реакции. Чем больше значение ΔS, тем более увеличение энтропии системы является значительным.

- ΔS1 = 50 Дж/(моль * К)
- ΔS2 = 100 Дж/(моль * К)

Таким образом, реакция 2 (E + F -> G) также имеет большее увеличение энтропии системы, так как значение ΔS2 больше ΔS1.

Итак, ответ на задачу: Реакция 2 (E + F -> G) является более экзотермической и имеет большее увеличение энтропии системы, чем реакция 1 (A + B -> C + D).