Какая из следующих солей аммония гидролизируется в наибольшей степени - хлорид, сульфат, нитрит или нитрат? Please note

Alisa

35

Чтобы определить, какая из указанных солей аммония гидролизируется в наибольшей степени, нам необходимо оценить степень гидролиза каждой соли.

Гидролиз - это реакция соли с водой, в результате которой происходит протекание специфических химических реакций. Она может привести к изменению pH раствора и образованию кислого или щелочного окружения.

Для определения степени гидролиза солей аммония можно использовать реакции, происходящие в растворах солей аммония и характеризующиеся константами гидролиза.

Начнем с хлорида аммония (NH4Cl). Мы можем записать реакцию гидролиза хлорида аммония:

NH4Cl + H2O ⇌ NH4OH + HCl

На реакцию гидролиза хлорида аммония влияет константа гидролиза (Kh), которая определяется как отношение концентрации ионов гидроксида и ионов водорода (ионов, образующихся в результате гидролиза). Если значение константы гидролиза больше 1, то гидролиз протекает в большей степени и раствор будет щелочным. Если значение меньше 1, то гидролиз протекает в меньшей степени и раствор будет кислым.

Рассмотрим сульфат аммония (NH4)2SO4. Сульфатные ионы не гидролизуются, поскольку они не содержат водород или гидроксидные ионы.

Перейдем к нитриту аммония (NH4NO2). Запишем реакцию гидролиза нитрита аммония:

NH4NO2 + H2O ⇌ NH4OH + HNO2

После анализа этой реакции мы можем сделать вывод, что гидролиз нитрита аммония достаточно сильный, так как константа гидролиза (Kh) больше 1.

Наконец, рассмотрим нитрат аммония (NH4NO3). Запишем реакцию гидролиза нитрата аммония:

NH4NO3 + H2O ⇌ NH4OH + HNO3

Реакция гидролиза нитрата аммония протекает в большей степени, потому что константа гидролиза (Kh) больше 1.

Таким образом, из всех указанных солей аммония нитрат гидролизируется в наибольшей степени. В растворе нитрата аммония происходит большее образование гидроксидных ионов, что делает его щелочным.