Какая количество гидроксида меди (ii) образуется при реакции 0,7 моль хлорида меди (ii) в 200 мл 3% растворе гидроксида

  • 58
Какая количество гидроксида меди (ii) образуется при реакции 0,7 моль хлорида меди (ii) в 200 мл 3% растворе гидроксида натрия, плотность которого составляет 1,03 г/см3?
Sonechka
34
Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции, расчет количества веществ и расчет концентрации.

Уравнение реакции:
CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl

По уравнению видно, что коэффициенты перед веществами показывают их молярные соотношения. Зная количество хлорида меди (II), мы сможем определить количество полученного гидроксида меди (II).

Шаг 1: Расчет количества гидроксида натрия
Для начала, нам необходимо найти массу гидроксида натрия, содержащегося в 200 мл 3% растворе.

Масса раствора гидроксида натрия:
m=Vρ=200мл1,03г/см3=206г

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
mNaOH=0,03m=0,03206г=6,18г

Шаг 2: Расчет количества молей гидроксида натрия
Теперь определим количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу.
Молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40г/моль.

Количество молей гидроксида натрия:
nNaOH=mNaOHMNaOH=6,18г40г/моль=0,155моль

Шаг 3: Расчет количества молей хлорида меди (II)
Так как на одну молекулу хлорида меди (II) приходится одна молекула гидроксида меди (II), то количество молей гидроксида меди (II) будет равно количеству молей хлорида меди (II).

Количество молей хлорида меди (II):
nCuCl2=0,7моль

Таким образом, количество гидроксида меди (II) образующегося при реакции будет таким же:
nCu(OH)2=0,7моль

Ответ: При реакции 0,7 моль хлорида меди (II) в 200 мл 3% растворе гидроксида натрия образуется 0,7 моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).