Какая количество гидроксида меди (ii) образуется при реакции 0,7 моль хлорида меди (ii) в 200 мл 3% растворе гидроксида

Sonechka

34

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции, расчет количества веществ и расчет концентрации.

Уравнение реакции:
\(CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl\)

По уравнению видно, что коэффициенты перед веществами показывают их молярные соотношения. Зная количество хлорида меди (II), мы сможем определить количество полученного гидроксида меди (II).

Шаг 1: Расчет количества гидроксида натрия
Для начала, нам необходимо найти массу гидроксида натрия, содержащегося в 200 мл 3% растворе.

Масса раствора гидроксида натрия:
\[m = V \cdot \rho = 200 \, \text{мл} \cdot 1,03 \, \text{г/см}^3 = 206 \, \text{г}\]

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
\[m_{NaOH} = 0,03 \cdot m = 0,03 \cdot 206 \, \text{г} = 6,18 \, \text{г}\]

Шаг 2: Расчет количества молей гидроксида натрия
Теперь определим количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу.
Молярная масса гидроксида натрия \(NaOH\) равна \(40 \, \text{г/моль}\).

Количество молей гидроксида натрия:
\[n_{NaOH} = \frac{{m_{NaOH}}}{{M_{NaOH}}} = \frac{{6,18 \, \text{г}}}{{40 \, \text{г/моль}}} = 0,155 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Расчет количества молей хлорида меди (II)
Так как на одну молекулу хлорида меди (II) приходится одна молекула гидроксида меди (II), то количество молей гидроксида меди (II) будет равно количеству молей хлорида меди (II).

Количество молей хлорида меди (II):
\[n_{CuCl_2} = 0,7 \, \text{моль}\]

Таким образом, количество гидроксида меди (II) образующегося при реакции будет таким же:
\[n_{Cu(OH)_2} = 0,7 \, \text{моль}\]

Ответ: При реакции 0,7 моль хлорида меди (II) в 200 мл 3% растворе гидроксида натрия образуется 0,7 моль гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).