Какая константа диссоциации требуется для достижения степени диссоциации азотистой кислоты в 4% концентрации?

Kaplya

27

Для решения этой задачи, нам нужно понять, что такое константа диссоциации и как она связана с концентрацией раствора.

Константа диссоциации (\(K_{дисс}\)) — это мера степени диссоциации химического соединения. Она показывает, насколько химическое соединение разлагается на ионы при данной температуре. Чем выше значение \(K_{дисс}\), тем больше ионов получается из диссоциации.

Концентрация раствора (\(C\)) — это количество растворенного вещества в единице объема раствора. Обычно ее измеряют в молях на литр (М).

Для решения задачи, нам нужно найти значение \(K_{дисс}\), при котором степень диссоциации азотистой кислоты (\(α\)) составляет 4% при заданной концентрации раствора.

Шаг 1: Выражаем степень диссоциации (\(α\)) через \((K_{дисс}\)) и концентрацию (\(C\)):

\[α = \frac{{n_дисс}}{{n_всего}}\]

где \(n_дисс\) — количество диссоциировавшегося вещества, а \(n_всего\) — общее количество вещества в растворе.

Шаг 2: Записываем выражение для константы диссоциации (\(K_{дисс}\)):

\[K_{дисс} = \frac{{C α^2}}{{(1-α)^2}}\]

Шаг 3: Подставляем известные значения: концентрацию раствора (\(C = 0.04\)) и степень диссоциации (\(α = 0.04\)) и решаем уравнение относительно \(K_{дисс}\):

\[K_{дисс} = \frac{{0.04 \cdot (0.04)^2}}{{(1-0.04)^2}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[K_{дисс} \approx 0.00667\]

Таким образом, для достижения степени диссоциации азотистой кислоты в 4% концентрации, необходима константа диссоциации приблизительно равная \(0.00667\).