Какова масса осадка, образовавшегося после смешения 300 г 2,67%-го раствора хлорида алюминия с 250 г 3,2%-ного раствора

Aleksandr

34

Для решения этой задачи, нам необходимо применить принцип сохранения массы.

1. Сначала найдем массу хлорида алюминия в растворе. Для этого умножим массу раствора (300 г) на его концентрацию (2,67%).
Масса хлорида алюминия = 300 г × (2,67/100) = 8,01 г.

2. Затем найдем массу гидроксида натрия в растворе. Умножим массу раствора (250 г) на его концентрацию (3,2%).
Масса гидроксида натрия = 250 г × (3,2/100) = 8 г.

3. Объединим эти массы хлорида алюминия и гидроксида натрия:
Масса осадка = Масса хлорида алюминия + Масса гидроксида натрия = 8,01 г + 8 г = 16,01 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после смешения растворов, составляет 16,01 г.