Какая масса бромида серебра требуется для получения 68 грамм нитрата серебра? Запишите ответ в граммах с округлением

Ekaterina_5992

63

Для решения этой задачи, мы должны знать молярные массы обоих соединений - бромида серебра (AgBr) и нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса - это масса вещества, выраженная в граммах и равная массе одного моля данного вещества.

Молярная масса бромида серебра (AgBr) вычисляется путем сложения атомных масс серебра (Ag) и брома (Br). M(АgBr) = M(Ag) + M(Br)

Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль, а молярная масса брома (Br) равна 79.9 г/моль. Подставляя значения, получаем: M(АgBr) = 107.87 + 79.9 = 187.77 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчетам. Для этого воспользуемся формулой массовой концентрации.

Массовая концентрация (C) равна массе вещества (m), разделенной на его объем (V), и может быть вычислена следующим образом: C = m / V.

В нашем случае, масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 68 грамм. Мы хотим найти массу бромида серебра (AgBr). Предположим, что объем обоих веществ одинаков. Тогда для получения правильного количества мы можем написать следующее уравнение:

C(AgNO3) = C(AgBr)

m(AgNO3) / V = m(AgBr) / V

m(AgNO3) = M(AgNO3) * n(AgNO3) (где M - масса вещества, n - количество молей)

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)

Аналогично для AgBr:

n(AgBr) = m(AgBr) / M(AgBr)

Используя соотношение n(AgNO3) = n(AgBr), мы можем записать:

m(AgNO3) / M(AgNO3) = m(AgBr) / M(AgBr)

m(AgBr) = m(AgNO3) * M(AgBr) / M(AgNO3)

Вставляя значения, мы получаем:

m(AgBr) = 68 * 187.77 / 169.87 = 75.06 г

Ответ: Масса бромида серебра, необходимая для получения 68 грамм нитрата серебра, составляет около 75 граммов (с округлением до целого числа).

Пожалуйста, обратите внимание на то, что в данной задаче мы предполагаем, что объем обоих веществ одинаков.