Какая масса этанола содержится в смеси после дегидратации, если при этом образуется 18 г воды и 35 г смеси алкенов?

Ogon

41

Для решения данной задачи нам необходимо учесть следующие факты:

1. При дегидратации этанола (C2H5OH) образуется вода (H2O) и смесь алкенов.
2. Известны массы воды и смеси алкенов, которые образовались при дегидратации этанола.

Давайте пошагово решим данную задачу:

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу этанола и воды.
Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:
\(12 \cdot 2 + 1 \cdot 6 + 16 \cdot 1 = 46 \, г/моль\)

Молярная масса воды (H2O) равна:
\(1 \cdot 2 + 16 \cdot 1 = 18 \, г/моль\)

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (моли) воды и смеси алкенов.
Количество вещества воды (в молях) можно рассчитать по формуле:
\(n_{\text{воды}} = \frac{{m_{\text{воды}}}}{{M_{\text{воды}}}}\)

Где \(n_{\text{воды}}\) - количество вещества воды (в молях),
\(m_{\text{воды}}\) - масса воды (в граммах),
\(M_{\text{воды}}\) - молярная масса воды (в г/моль).

Подставим известные значения:
\(n_{\text{воды}} = \frac{{18}}{{18}} = 1 \, моль\)

Количество вещества смеси алкенов (в молях) можно рассчитать по аналогичной формуле:
\(n_{\text{смеси}} = \frac{{m_{\text{смеси}}}}{{M_{\text{смеси}}}}\)

Где \(n_{\text{смеси}}\) - количество вещества смеси алкенов (в молях),
\(m_{\text{смеси}}\) - масса смеси алкенов (в граммах),
\(M_{\text{смеси}}\) - молярная масса смеси алкенов (в г/моль).

Подставим известные значения:
\(n_{\text{смеси}} = \frac{{35}}{{X}}\)

Здесь мы должны найти молярную массу смеси алкенов, обозначенную как \(X\).

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества этанола до дегидратации.
Для этого необходимо учесть, что при дегидратации одна молекула этанола превращается в одну молекулу воды и одну молекулу смеси алкенов.

В данной задаче известно, что образовалось 18 г воды и 35 г смеси алкенов. Рассмотрим эти два компонента по отдельности:

Количество вещества этанола (в молях) можно рассчитать следующим образом:
\(n_{\text{этанола}} = n_{\text{воды}} = 1 \, моль\)

При этом заметим, что одна молекула этанола при дегидратации образует одну молекулу воды. Следовательно, количество вещества смеси алкенов (в молях) также равно 1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу этанола после дегидратации.
Масса этанола после дегидратации можно рассчитать по формуле:
\(m_{\text{этанола}} = n_{\text{этанола}} \cdot M_{\text{этанола}}\)

Подставим значения:
\(m_{\text{этанола}} = 1 \cdot 46 = 46 \, г\)

Ответ: Масса этанола, содержащегося в смеси после дегидратации, равна 46 г.

Важно отметить, что данный ответ является идеализированным, и в реальности при дегидратации этанола могут образовываться и другие продукты реакции. Данная задача упрощена для учебных целей.