Каким образом можно определить кислоту, если в лабораторию поступил образец двухосновной кислоты К массой 11,76

Евгеньевна

20

Для определения кислотности образца двухосновной кислоты необходимо провести титрование аликвоты образца с раствором гидроксида натрия и измерить его концентрацию.

Шаг 1: Рассчитаем количество моля раствора гидроксида натрия, используемого для титрования. Для этого воспользуемся формулой:

$$n(NaOH)=C(NaOH)\cdot V(NaOH)$$

где $C(NaOH)$ - концентрация раствора гидроксида натрия, $V(NaOH)$ - объем раствора гидроксида натрия, использованного для титрования. В данном случае $C(NaOH)=1\text{М}$, а $V(NaOH)=24\text{мл}$.

$$n(NaOH)=1\text{М}\cdot 24\text{мл}=0,024\text{моль}$$

Шаг 2: Учтем, что взаимное соотношение между кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2. То есть, каждая моль кислоты требует 2 моля гидроксида натрия для полного титрования. Таким образом, количество молей кислоты равно удвоенному количеству молей гидроксида натрия:

$$n(H_{2}A)=2\cdot n(NaOH)=2\cdot 0,024\text{моль}=0,048\text{моль}$$

Шаг 3: Рассчитаем массу образца кислоты, которая разбавлена в мерной колбе. Для этого воспользуемся массой и объемом разбавленного раствора:

$$m(H_{2}A)=\frac{m_0(H_{2}A)\cdot V(H_{2}O)}{V_0(H_{2}O)}$$

где $m_0(H_{2}A)$ - масса образца кислоты, $V(H_{2}O)$ - конечный объем разбавленного раствора, $V_0(H_{2}O)$ - объем образца кислоты, добавленной в мерную колбу. В данном случае $m_0(H_{2}A)=11,76\text{г}$, $V(H_{2}O)=100\text{мл}$ и $V_0(H_{2}O)=10\text{мл}$.

$$m(H_{2}A)=\frac{11,76\text{г}\cdot 100\text{мл}}{10\text{мл}}=117,6\text{г}$$

Шаг 4: Выразим молярную массу кислоты, используя формулу:

$$M(H_{2}A)=\frac{m(H_{2}A)}{n(H_{2}A)}$$

где $M(H_{2}A)$ - молярная масса кислоты. Вставим значения:

$$M(H_{2}A)=\frac{117,6\text{г}}{0,048\text{моль}}\approx 2450\text{г/моль}$$

Таким образом, молярная масса кислоты К составляет приблизительно 2450 г/моль.