Каким образом можно определить кислоту, если в лабораторию поступил образец двухосновной кислоты К массой 11,76

Евгеньевна

20

Для определения кислотности образца двухосновной кислоты необходимо провести титрование аликвоты образца с раствором гидроксида натрия и измерить его концентрацию.

Шаг 1: Рассчитаем количество моля раствора гидроксида натрия, используемого для титрования. Для этого воспользуемся формулой:

\[
n(NaOH) = C(NaOH) \cdot V(NaOH)
\]

где \(C(NaOH)\) - концентрация раствора гидроксида натрия, \(V(NaOH)\) - объем раствора гидроксида натрия, использованного для титрования. В данном случае \(C(NaOH) = 1 \, \text{М}\), а \(V(NaOH) = 24 \, \text{мл}\).

\[
n(NaOH) = 1 \, \text{М} \cdot 24 \, \text{мл} = 0,024 \, \text{моль}
\]

Шаг 2: Учтем, что взаимное соотношение между кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2. То есть, каждая моль кислоты требует 2 моля гидроксида натрия для полного титрования. Таким образом, количество молей кислоты равно удвоенному количеству молей гидроксида натрия:

\[
n(H_2A) = 2 \cdot n(NaOH) = 2 \cdot 0,024 \, \text{моль} = 0,048 \, \text{моль}
\]

Шаг 3: Рассчитаем массу образца кислоты, которая разбавлена в мерной колбе. Для этого воспользуемся массой и объемом разбавленного раствора:

\[
m(H_2A) = \frac{m_0(H_2A) \cdot V(H_2O)}{V_0(H_2O)}
\]

где \(m_0(H_2A)\) - масса образца кислоты, \(V(H_2O)\) - конечный объем разбавленного раствора, \(V_0(H_2O)\) - объем образца кислоты, добавленной в мерную колбу. В данном случае \(m_0(H_2A) = 11,76 \, \text{г}\), \(V(H_2O) = 100 \, \text{мл}\) и \(V_0(H_2O) = 10 \, \text{мл}\).

\[
m(H_2A) = \frac{11,76 \, \text{г} \cdot 100 \, \text{мл}}{10 \, \text{мл}} = 117,6 \, \text{г}
\]

Шаг 4: Выразим молярную массу кислоты, используя формулу:

\[
M(H_2A) = \frac{m(H_2A)}{n(H_2A)}
\]

где \(M(H_2A)\) - молярная масса кислоты. Вставим значения:

\[
M(H_2A) = \frac{117,6 \, \text{г}}{0,048 \, \text{моль}} \approx 2450 \, \text{г/моль}
\]

Таким образом, молярная масса кислоты К составляет приблизительно 2450 г/моль.