Каким образом можно определить кислоту, если в лабораторию поступил образец двухосновной кислоты К массой 11,76

  • 3
Каким образом можно определить кислоту, если в лабораторию поступил образец двухосновной кислоты К массой 11,76 г, который разбавили в мерной колбе на 100 мл дистиллированной воды до метки, и для титрования аликвоты в 10 мл потребовалось 24 мл 1М раствора гидроксида натрия?
Евгеньевна
20
Для определения кислотности образца двухосновной кислоты необходимо провести титрование аликвоты образца с раствором гидроксида натрия и измерить его концентрацию.

Шаг 1: Рассчитаем количество моля раствора гидроксида натрия, используемого для титрования. Для этого воспользуемся формулой:

n(NaOH)=C(NaOH)V(NaOH)

где C(NaOH) - концентрация раствора гидроксида натрия, V(NaOH) - объем раствора гидроксида натрия, использованного для титрования. В данном случае C(NaOH)=1М, а V(NaOH)=24мл.

n(NaOH)=1М24мл=0,024моль

Шаг 2: Учтем, что взаимное соотношение между кислотой и гидроксидом натрия равно 1:2. То есть, каждая моль кислоты требует 2 моля гидроксида натрия для полного титрования. Таким образом, количество молей кислоты равно удвоенному количеству молей гидроксида натрия:

n(H2A)=2n(NaOH)=20,024моль=0,048моль

Шаг 3: Рассчитаем массу образца кислоты, которая разбавлена в мерной колбе. Для этого воспользуемся массой и объемом разбавленного раствора:

m(H2A)=m0(H2A)V(H2O)V0(H2O)

где m0(H2A) - масса образца кислоты, V(H2O) - конечный объем разбавленного раствора, V0(H2O) - объем образца кислоты, добавленной в мерную колбу. В данном случае m0(H2A)=11,76г, V(H2O)=100мл и V0(H2O)=10мл.

m(H2A)=11,76г100мл10мл=117,6г

Шаг 4: Выразим молярную массу кислоты, используя формулу:

M(H2A)=m(H2A)n(H2A)

где M(H2A) - молярная масса кислоты. Вставим значения:

M(H2A)=117,6г0,048моль2450г/моль

Таким образом, молярная масса кислоты К составляет приблизительно 2450 г/моль.