Какая масса Fe(OH)2 требуется нагреть, чтобы получить 26 г FeO? (Проведите расчеты с точностью до 0,01

Чудесная_Звезда

46

Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть химическую реакцию между Fe(OH)2 и FeO. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ 3Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + Fe(OH)_3 \]

Из уравнения видно, что каждые 3 моль Fe(OH)2 превращаются в 1 моль FeO. Используя молярные массы данных соединений, мы можем рассчитать необходимую массу Fe(OH)2.

Молярная масса Fe(OH)2: 89,9 г/моль
Молярная масса FeO: 71,8 г/моль

1) Сначала определим, сколько моль FeO есть в 26 г FeO.

Масса FeO = моль FeO × молярная масса FeO

Моль FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 26 г / 71,8 г/моль

Моль FeO = 0,36 моль FeO

2) Теперь определим, сколько молей Fe(OH)2 будет необходимо для получения 0,36 моль FeO.

Из уравнения реакции видно, что 3 моль Fe(OH)2 соответствуют 1 моли FeO.

Моль Fe(OH)2 = 0,36 моль FeO × (3 моль Fe(OH)2 / 1 моль FeO) = 1,08 моль Fe(OH)2

3) Наконец, найдем массу Fe(OH)2, соответствующую 1,08 моль Fe(OH)2.

Масса Fe(OH)2 = моль Fe(OH)2 × молярная масса Fe(OH)2 = 1,08 моль × 89,9 г/моль = 97,23 г

Таким образом, чтобы получить 26 г FeO, необходимо нагреть 97,23 г Fe(OH)2.