Сколько объема водорода необходимо сжечь в атмосфере фтора, чтобы получить 1611.6 кдж теплоты, если уравнение h2(r

Константин_1876

34

Для решения этой задачи необходимо проследить все шаги и подробно объяснить каждый из них.

1. Посмотрим на уравнение, данное в условии задачи:
h2(r) + f2(r) = 3hf(r) + 537,5 кдж.

2. Из данного уравнения видно, что для образования 3 молекул газа HF необходимо сжечь определенное количество молекул водорода и фтора.

3. Обратимся к теплоте реакции, она равна 1611,6 кдж.

4. Чтобы найти количество водорода, необходимого для получения указанной теплоты, рассмотрим уравнение реакции:

h2(r) + f2(r) = 3hf(r).

Информация, которая нам известна из уравнения:
- Коэффициенты перед молекулами перед нами указаны, их нет необходимости расставлять.
- Слева находятся молекулы водорода (H2) и фтора (F2), справа - 3 молекулы HF.
- Подобная запись означает, что для каждой реакции требуется по 1 молекуле H2 и F2 для создания 3 молекул HF.

Теплота реакции, указанная в задаче, составляет 537,5 кдж.

5. Чтобы найти количество водорода, необходимое для получения 1611,6 кдж, нам нужно пропорционально изменить теплоту и количество вещества.

Имеем пропорцию:

537,5 кдж : 3 молекулы HF = 1611,6 кдж : Х молекул H2.

Где Х - количество молекул H2, которое мы хотим найти.

6. Чтобы найти количество молекул H2, умножим и разделим обе части пропорции на соответствующие значения:
Х = (1611,6 кдж * 3 молекулы HF) / 537,5 кдж.

7. Подсчитаем значение выражения:

Х = (4834,8 кдж * молекулы HF) / 537,5 кдж.

Ответ: Чтобы получить 1611,6 кдж теплоты, необходимо сжечь примерно 31 молекулу H2 в атмосфере фтора.

В этом решении мы последовательно проанализировали условие задачи, объяснили каждый шаг и предоставили пошаговое решение.