Какая масса гидроксида алюминия может реагировать с раствором, содержащим 10,08 г азотной кислоты? Проведите

Zagadochnyy_Ubiyca

43

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химической реакцией между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3):

Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

Сначала проведем необходимые расчеты для определения количества азотной кислоты:

M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты
m(HNO3) - масса азотной кислоты

Дано:
m(HNO3) = 10,08 г

Необходимо найти массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Для этого нам понадобится соотношение между реагентами в уравнении химической реакции:

1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям HNO3

Теперь мы можем приступить к расчетам:

1. Вычислим количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)

2. Вычислим количество молей гидроксида алюминия, используя соотношение реагентов:

n(Al(OH)3) = 3 * n(HNO3)

3. Вычислим массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3)

Для проведения расчетов, нам понадобятся следующие данные:
M(HNO3) = 63 г/моль (молярная масса азотной кислоты)
M(Al(OH)3) = 78 г/моль (молярная масса гидроксида алюминия)

Теперь можно приступить к расчетам:

1. Вычислим количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = 10,08 г / 63 г/моль ≈ 0,16 моль

2. Вычислим количество молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = 3 * 0,16 моль ≈ 0,48 моль

3. Вычислим массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = 0,48 моль * 78 г/моль ≈ 37,44 г

Итак, масса гидроксида алюминия, которая может реагировать с раствором, содержащим 10,08 г азотной кислоты, составляет примерно 37,44 г.