Какая масса металлического алюминия образуется при электролизе расплавленного оксида алюминия в количестве 1000

Vodopad

58

Для решения данной задачи нам потребуется знание стехиометрии и закона Фарадея для электролиза.

Сначала давайте определим уравнение реакции, происходящей при электролизе расплавленного оксида алюминия. Оксид алюминия (Al₂O₃) разлагается на алюминий (Al) и кислород (O₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы оксида алюминия образуется 4 молекулы алюминия. Теперь нам нужно вычислить количество молекул оксида алюминия в 1000 кг.

Сначала найдем молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃). В таблице периодических элементов находим атомные массы алюминия и кислорода: Al = 26,98 г/моль, O = 16 г/моль.

Молярная масса Al₂O₃ = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16 г/моль = 101,96 г/моль

Затем найдем количество молей оксида алюминия в 1000 кг. Для этого разделим массу Al₂O₃ на его молярную массу:

Количество моль Al₂O₃ = 1000 кг / 101,96 г/моль ≈ 9,807 моль

Теперь, учитывая из уравнения реакции, что на каждые 2 молекулы оксида алюминия образуется 4 молекулы алюминия, мы можем вычислить количество молекул алюминия:

Количество молекул Al = 9,807 моль * 4 = 39,228 моль

Наконец, определим массу образовавшегося алюминия. Для этого умножим количество молекул Al на его молярную массу (Al = 26,98 г/моль):

Масса Al = 39,228 моль * 26,98 г/моль ≈ 1058,25 г

Итак, масса металлического алюминия, образовавшегося при электролизе расплавленного оксида алюминия в количестве 1000 кг, составляет примерно 1058,25 г.

Ответ: D) 26,47 кг.