Кипящие температуры галогенов, начиная от хлора и заканчивая йодом, представлены в таблице. Разъясните, как изменяются

Солнечный_День

63

Группа галогенов включает хлор, бром, йод и астат. Давайте рассмотрим изменение кипящих температур среди этих элементов и объясним тенденции.

1. Хлор (Cl): Кипящая температура хлора составляет -34,6 градусов Цельсия. Хлор является газообразным элементом при стандартных условиях и образует двухатомные молекулы \(Cl_2\). Приведенная кипящая температура хлора очень низкая из-за слабых межмолекулярных сил водородных связей между молекулами \(Cl_2\).

2. Бром (Br): Кипящая температура брома составляет 58,8 градусов Цельсия. Бром также образует двухатомные молекулы \(Br_2\). Кипящая температура брома выше, чем у хлора, потому что бромные молекулы обладают немного более сильными силами притяжения между собой, что требует большей энергии для разрушения межмолекулярных связей и перехода в газообразное состояние.

3. Йод (I): Кипящая температура йода составляет 184,3 градусов Цельсия. Йод образует четырехатомные молекулы \(I_2\). Кипящая температура йода еще выше, чем у брома, потому что йодные молекулы имеют еще более сильные межмолекулярные силы, требующие большей энергии для перехода в газообразное состояние. Эти силы притяжения между молекулами становятся сильнее с увеличением размера молекулы и увеличением числа электронов.

4. Астат (At): Кипящая температура астата составляет 337 градусов Цельсия. Астат, аналогично другим галогенам, образует двухатомные молекулы \(At_2\). Кипящая температура астата самая высокая среди галогенов, так как его молекулы имеют самые сильные межмолекулярные силы, вызванные наибольшим размером и массой молекулы.

Таким образом, тенденция изменения кипящих температур галогенов в группе можно описать как следующую:

Кипящие температуры галогенов возрастают при переходе от хлора к астату. Это происходит из-за увеличения числа электронов и размера молекулы, что приводит к возрастанию сил притяжения между молекулами и, как следствие, к более высоким температурам кипения.

В отношении типа соединения и кристаллической решетки, галогены образуют молекулярные соединения и кристаллические решетки имеют атомы, а не ионы. Это означает, что молекулы галогенов, такие как \(Cl_2\), \(Br_2\), \(I_2\) и \(At_2\), образуют кристаллические структуры, где атомы молекул располагаются в определенном порядке, но не образуют ионную решетку.

Надеюсь, это объяснение позволяет лучше понять тенденции изменения кипящих температур среди галогенов и тип соединения и кристаллической решетки в молекулах галогенов.