Какая масса нитрата натрия образуется в результате реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия массой

Марина

25

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться уравнением реакции между азотной кислотой (НNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[2HNO3 + 2NaOH \rightarrow NaNO3 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата натрия (NaNO3) требуется две молекулы азотной кислоты (2HNO3) и две молекулы гидроксида натрия (2NaOH).

Теперь рассмотрим молярные массы соединений:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль,
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль,

Дана масса гидроксида натрия - 80 г.
Чтобы найти количество вещества гидроксида натрия в молях, необходимо разделить массу на молярную массу:

\[n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}\]
\[n_{NaOH} = \frac{80 \ г}{40 \ г/моль} = 2 \ моль\]

Согласно уравнению реакции, между 2 моль гидроксида натрия и 2 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата натрия.

Таким образом, масса нитрата натрия будет равна массе одной моли нитрата натрия. Рассчитаем её:

Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль.

\[m_{NaNO3} = n_{NaNO3} \cdot M_{NaNO3}\]
\[m_{NaNO3} = 2 \ моль \cdot 85 \ г/моль = 170 \ г\]

Таким образом, масса нитрата натрия, образованного в результате реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия массой 80 граммов, составляет 170 граммов.