Какая масса осадка образуется при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия при 70 °C до 20 °C, если
Какая масса осадка образуется при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия при 70 °C до 20 °C, если растворимость нитрата калия составляет 138 г в 100 г воды при 70 °C и 31,6 г при 20 °C?
Sumasshedshiy_Sherlok_2332 2
20 °C.Для решения данной задачи мы можем воспользоваться понятием растворимости, которое означает максимальное количество вещества, которое может раствориться в определенном количестве растворителя при данной температуре.
Итак, у нас есть насыщенный раствор нитрата калия, который содержит 138 г нитрата калия в 100 г воды при 70 °C и 31,6 г нитрата калия в 100 г воды при 20 °C. Нам нужно определить, сколько массы осадка образуется при охлаждении раствора.
Первый шаг состоит в определении, сколько грамм нитрата калия максимально может раствориться в 100 г воды при 20 °C. Для этого нам нужно взять указанное значение растворимости при данной температуре:
\[ \text{Растворимость нитрата калия при 20 °C} = 31,6 \, \text{г/100 г воды} \]
Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество растворенного нитрата калия в 400 г насыщенного раствора. Количество расторенного нитрата калия мы можем рассчитать следующим образом:
\[ \text{Масса растворенного нитрата калия} = \left( \frac{31,6 \, \text{г}}{100 \, \text{г воды}} \right) \times 400 \, \text{г} = 126,4 \, \text{г} \]
Теперь мы можем определить количество осадка, которое образуется при охлаждении раствора. Разница между начальным количеством растворенного нитрата калия (138 г) и конечным количеством растворенного нитрата калия (126,4 г) представляет собой массу осадка:
\[ \text{Масса осадка} = 138 \, \text{г} - 126,4 \, \text{г} = 11,6 \, \text{г} \]
Итак, при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия, образуется осадок массой 11,6 г.