Определите массу соли, который образуется при растворении 80 г оксида меди(2) в избытке азотной кислоты, при условии

Ивановна

47

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать балансовое уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой.

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой:

\[
CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O
\]

Из уравнения мы видим, что 1 моль оксида меди(II) взаимодействует с 2 молями азотной кислоты и образуется 1 моль нитрата меди(II) и 1 моль воды.

Чтобы определить массу соли, которая образуется, нам необходимо сначала вычислить количество вещества оксида меди(II) и азотной кислоты, затем определить количество вещества нитрата меди(II), а после этого — массу нитрата меди(II).

1. Вычислим количество вещества оксида меди(II). Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Молярная масса оксида меди(II) (\(CuO\)) равна 79,55 г/моль. Подставим данную информацию в формулу:

\[
\text{{количество вещества CuO}} = \frac{{80 \, \text{{г}}}}{{79,55 \, \text{{г/моль}}}} = 1,006 \, \text{{моль}}
\]

2. Вычислим количество вещества азотной кислоты (\(HNO_3\)). Так как в условии сказано, что азотной кислоты в избытке, то мы должны предположить, что она будет использована полностью. Таким образом, количество вещества азотной кислоты равно:

\[
\text{{количество вещества}} = 2 \times 1,006 \, \text{{моль}} = 2,012 \, \text{{моль}}
\]

3. Теперь вычислим количество вещества нитрата меди(II) (\(Cu(NO_3)_2\)). Согласно уравнению реакции, каждый моль оксида меди(II) образует 1 моль нитрата меди(II). Таким образом, количество вещества нитрата меди(II) равно:

\[
\text{{количество вещества Cu(NO_3)_2}} = 1,006 \, \text{{моль}}
\]

4. Наконец, чтобы определить массу нитрата меди(II), мы должны умножить количество вещества нитрата меди(II) на его молярную массу. Молярная масса нитрата меди(II) (\(Cu(NO_3)_2\)) равна 187,56 г/моль. Подставим значения:

\[
\text{{масса Cu(NO_3)_2}} = 1,006 \, \text{{моль}} \times 187,56 \, \text{{г/моль}} = 188,79 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса нитрата меди(II), образовавшегося при растворении 80 г оксида меди(II) в избытке азотной кислоты, составляет 188,79 г.