Какая масса осадка образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей

Лазерный_Рейнджер

52

Для решения данной задачи нам потребуется использовать химические уравнения и знание о молярных массах веществ. Давайте разберемся пошагово:

1. Вначале определим химическую реакцию. Дано, что сероводород реагирует с раствором нитрата свинца (II). Реакция может быть представлена следующим образом:

\[H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3\]

2. Затем определим молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
Молярная масса H₂S - 34,08 г/моль
Молярная масса Pb(NO₃)₂ - 331,2 г/моль
Молярная масса PbS - 239,3 г/моль
Молярная масса HNO₃ - 63,01 г/моль

3. Теперь найдем количество вещества раствора нитрата свинца (II), которое у нас есть. Для этого воспользуемся массовой долей соли:
Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%
Масса соли = Массовая доля соли * масса раствора / 100%
Масса соли = 33,1 * 300 / 100 = 99,3 г

4. Далее найдем количество вещества раствора нитрата свинца (II) по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества Pb(NO₃)₂ = 99,3 г / 331,2 г/моль = 0,3 моль

5. Поскольку сероводород есть в избытке, вся соль будет реагировать с H₂S в соотношении 1:1. Таким образом, количество PbS, которое образуется, также будет равно 0,3 моль.

6. Найдем массу образовавшегося осадка:
Масса = количество вещества * молярная масса
Масса PbS = 0,3 моль * 239,3 г/моль = 71,8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 71,8 г.