Сколько атомов гелия содержится в колбе, если давление составляет 105 Па и объем колбы составляет 5 • 1025?

Smurfik

8

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где:
P - давление газа (в паскалях),
V - объем газа (в кубических метрах),
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж / (моль ⋅ К)),
T - абсолютная температура (в кельвинах).

В данной задаче нам известны давление (P) и объем (V) газа. Мы хотим найти количество молей (n) гелия.

Для начала, давайте переконвертируем объем из \(5 \cdot 10^{25}\) в кубических метрах. Для этого нам нужно перемножить его на \(10^{-3}\), потому что \(1 \, \text{м}^3 = 1000 \, \text{л}\):

\[ V = 5 \cdot 10^{25} \times 10^{-3} = 5 \cdot 10^{22} \, \text{м}^3 \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить задачу.

\[ PV = nRT \]

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

Вставляем известные значения:

\[ n = \frac{{105 \, \text{Па} \times 5 \cdot 10^{22} \, \text{м}^3}}{{8.314 \, \text{Дж / (моль} \cdot \text{К)} \times T}} \]

Заметьте, что у нас отсутствует информация о температуре газа (T). Без этой информации мы не можем точно определить количество молей гелия.

Если у вас есть данные о температуре, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли продолжить решение задачи.