Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой
Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1%?
Letuchiy_Piranya 25
Чтобы решить эту задачу, мы должны знать несколько важных фактов о реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2).Сначала, найдем количество вещества нитрата свинца (II) в данном растворе. Для этого мы умножим массу раствора на его массовую долю соли. В данном случае, масса раствора нитрата свинца (II) равна 300 г, а его массовая доля соли составляет 33.1%, поэтому количество вещества нитрата свинца (II) будет:
где
Затем, представим уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2:
Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка PbS требуется 1 моль Pb(NO3)2. Значит, количество вещества осадка PbS будет равным:
Наконец, используем молярную массу PbS для вычисления массы этого вещества:
Молярная масса PbS равна 239.27 г/моль.
Теперь, чтобы получить окончательный ответ, нужно исчислить значение массы осадка PbS. Подставим в формулу равенства значения, полученные выше:
Ответ выразим в граммах.
Теперь, для более точного решения задачи, нам необходимо знать значение молярной массы нитрата свинца (II) (M). Если Вы можете предоставить это значение, я смогу точно рассчитать массу образующегося осадка.