Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой

Letuchiy_Piranya

25

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать несколько важных фактов о реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2).

Сначала, найдем количество вещества нитрата свинца (II) в данном растворе. Для этого мы умножим массу раствора на его массовую долю соли. В данном случае, масса раствора нитрата свинца (II) равна 300 г, а его массовая доля соли составляет 33.1%, поэтому количество вещества нитрата свинца (II) будет:

\[n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m}{M} = \frac{300}{M}\times0.331\]

где \(m\) - масса раствора нитрата свинца (II), \(M\) - молярная масса нитрата свинца (II), а \(0.331\) - массовая доля соли в процентах.

Затем, представим уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2:

\[Pb(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow PbS + 2HNO_3\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка PbS требуется 1 моль Pb(NO3)2. Значит, количество вещества осадка PbS будет равным:

\[n(PbS) = n(Pb(NO_3)_2) = \frac{300}{M}\times0.331\]

Наконец, используем молярную массу PbS для вычисления массы этого вещества:

\[m(PbS) = n(PbS) \times M(PbS)\]

Молярная масса PbS равна 239.27 г/моль.

Теперь, чтобы получить окончательный ответ, нужно исчислить значение массы осадка PbS. Подставим в формулу равенства значения, полученные выше:

\[m(PbS) = \left(\frac{300}{M}\times0.331\right) \times 239.27\]

Ответ выразим в граммах.

Теперь, для более точного решения задачи, нам необходимо знать значение молярной массы нитрата свинца (II) (M). Если Вы можете предоставить это значение, я смогу точно рассчитать массу образующегося осадка.