Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой

Letuchiy_Piranya

25

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать несколько важных фактов о реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2).

Сначала, найдем количество вещества нитрата свинца (II) в данном растворе. Для этого мы умножим массу раствора на его массовую долю соли. В данном случае, масса раствора нитрата свинца (II) равна 300 г, а его массовая доля соли составляет 33.1%, поэтому количество вещества нитрата свинца (II) будет:

$$n(Pb(N{O}_3{)}_2)=\frac{m}{M}=\frac{300}{M}\times 0.331$$

где $m$ - масса раствора нитрата свинца (II), $M$ - молярная масса нитрата свинца (II), а $0.331$ - массовая доля соли в процентах.

Затем, представим уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2:

$$Pb(N{O}_3{)}_2+H_{2}S\to PbS+2HN{O}_3$$

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка PbS требуется 1 моль Pb(NO3)2. Значит, количество вещества осадка PbS будет равным:

$$n(PbS)=n(Pb(N{O}_3{)}_2)=\frac{300}{M}\times 0.331$$

Наконец, используем молярную массу PbS для вычисления массы этого вещества:

$$m(PbS)=n(PbS)\times M(PbS)$$

Молярная масса PbS равна 239.27 г/моль.

Теперь, чтобы получить окончательный ответ, нужно исчислить значение массы осадка PbS. Подставим в формулу равенства значения, полученные выше:

$$m(PbS)=(\frac{300}{M}\times 0.331)\times 239.27$$

Ответ выразим в граммах.

Теперь, для более точного решения задачи, нам необходимо знать значение молярной массы нитрата свинца (II) (M). Если Вы можете предоставить это значение, я смогу точно рассчитать массу образующегося осадка.