Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой

  • 34
Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1%?
Letuchiy_Piranya
25
Чтобы решить эту задачу, мы должны знать несколько важных фактов о реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2).

Сначала, найдем количество вещества нитрата свинца (II) в данном растворе. Для этого мы умножим массу раствора на его массовую долю соли. В данном случае, масса раствора нитрата свинца (II) равна 300 г, а его массовая доля соли составляет 33.1%, поэтому количество вещества нитрата свинца (II) будет:

n(Pb(NO3)2)=mM=300M×0.331

где m - масса раствора нитрата свинца (II), M - молярная масса нитрата свинца (II), а 0.331 - массовая доля соли в процентах.

Затем, представим уравнение реакции между H2S и Pb(NO3)2:

Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка PbS требуется 1 моль Pb(NO3)2. Значит, количество вещества осадка PbS будет равным:

n(PbS)=n(Pb(NO3)2)=300M×0.331

Наконец, используем молярную массу PbS для вычисления массы этого вещества:

m(PbS)=n(PbS)×M(PbS)

Молярная масса PbS равна 239.27 г/моль.

Теперь, чтобы получить окончательный ответ, нужно исчислить значение массы осадка PbS. Подставим в формулу равенства значения, полученные выше:

m(PbS)=(300M×0.331)×239.27

Ответ выразим в граммах.

Теперь, для более точного решения задачи, нам необходимо знать значение молярной массы нитрата свинца (II) (M). Если Вы можете предоставить это значение, я смогу точно рассчитать массу образующегося осадка.