Определите процентное содержание щавелевой кислоты в 0,6882 г технического образца, растворенного в 100 мл воды

Ледяной_Сердце

33

Для решения этой задачи, нам необходимо провести титрование раствора щавелевой кислоты с раствором NaOH и вычислить процентное содержание щавелевой кислоты в образце.

Шаг 1: Расчет молей раствора NaOH.
Из условия, известно, что использовано 3,5 мл раствора NaOH с концентрацией 0,09852 М (молярность). Чтобы вычислить количество молей NaOH, умножим объем раствора на его молярность:

\(Моли_{NaOH} = Объем_{NaOH} \times M_{NaOH} = 3,5 \times 0,09852\)

Шаг 2: Уравнение реакции титрования.
Щавелевая кислота (H2C2O4) и NaOH реагируют по следующему уравнению:

\(H2C2O4 + 2NaOH \rightarrow Na2C2O4 + 2H2O\)

Из уравнения видно, что одна молекула щавелевой кислоты соответствует двум молям NaOH.

Шаг 3: Расчет молей щавелевой кислоты.
Так как в уравнении между щавелевой кислотой и NaOH мольное соотношение 1:2, то количество молей щавелевой кислоты равно половине количества молей NaOH:

\(Моли_{H2C2O4} = \frac{Моли_{NaOH}}{2}\)

Шаг 4: Расчет массы щавелевой кислоты.
Масса щавелевой кислоты можно рассчитать, зная ее количество молей и молярную массу. Молярная масса H2C2O4 равна 90,0343 г/моль. Рассчитаем массу щавелевой кислоты следующим образом:

\(Масса_{H2C2O4} = Моли_{H2C2O4} \times Молярная\, масса_{H2C2O4}\)

Шаг 5: Расчет процентного содержания щавелевой кислоты.
Нам дано, что в образце содержится 0,6882 г щавелевой кислоты, растворенной в 100 мл воды. Для расчета процентного содержания щавелевой кислоты, разделим массу щавелевой кислоты на массу образца и умножим на 100%:

\(Процентное\, содержание\, H2C2O4 = \frac{Масса_{H2C2O4}}{Масса_{образца}} \times 100\%\)

Вот и все! Выполнив эти шаги, мы сможем определить процентное содержание щавелевой кислоты в данном образце. Не стесняйтесь обращаться за помощью, если у вас возникнут дополнительные вопросы.