Какая масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,04 требуется для добавления к нитрату серебра, чтобы
Какая масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,04 требуется для добавления к нитрату серебра, чтобы получить осадок с химическим количеством 0,1 моль?
Скоростной_Молот_2867 13
Эта задача можно решить, используя законы сохранения массы и массовые доли веществ. Давайте разобьем ее на несколько шагов:Шаг 1: Понимание задачи
Мы должны определить массу раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,04, которую необходимо добавить к нитрату серебра для образования осадка с химическим количеством 0,1 моль.
Шаг 2: Найдем количество вещества
Для начала, найдем массу нитрата серебра, образующего осадок с химическим количеством 0,1 моль. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
\[\text{FeCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{AgCl}\]
Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка AgCl необходимо 2 моля AgNO3. Таким образом, чтобы образовать 0,1 моль AgCl, нам понадобится 0,2 моль AgNO3.
Шаг 3: Расчет массы нитрата серебра
Для расчета массы нитрата серебра воспользуемся молярной массой AgNO3, которая равна 169,87 г/моль. Умножим массу на количество вещества для получения массы нитрата серебра:
масса AgNO3 = количество AgNO3 * молярная масса AgNO3
= 0,2 моль * 169,87 г/моль
= 33,974 г
Шаг 4: Расчет массы раствора FeCl2
Теперь мы знаем, что нам нужно найти массу раствора FeCl2. Для этого воспользуемся массовой долей FeCl2 в растворе.
Массовая доля FeCl2 = масса FeCl2 / общая масса раствора
Заметим, что в реакции на осаждение AgCl взаимодействуют 2 моля AgNO3 и 1 моль FeCl2. Следовательно, масса FeCl2 будет равна массе AgNO3, так как масса FeCl2 и масса AgNO3 пропорциональны.
Таким образом, масса раствора FeCl2 будет равна 33,974 г.
Ответ: Масса раствора хлорида железа(II) с массовой долей соли 0,04 требуется для добавления к нитрату серебра, чтобы получить осадок с химическим количеством 0,1 моль, составляет 33,974 г.