Найти массу фосфора, взятого для реакции, если кальций взят в избытке, при условии, что образовалось 0,25 моль фосфида

Skvoz_Kosmos

32

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения и концепцию молярных соотношений.

В данной задаче у нас есть информация о количестве образовавшегося фосфида кальция, а именно 0,25 моль. Мы также знаем, что кальций взят в избытке, что означает, что его количество больше, чем требуется для реакции.

Для начала, вспомним химическое уравнение реакции образования фосфида кальция:
\[3Ca + 2P \rightarrow Ca_3P_2\]

Из уравнения видно, что для образования одной моли фосфида кальция требуется две моли фосфора. Отсюда мы можем установить соотношение между количеством фосфида кальция и фосфора:
\[\frac{{2\, \text{моль фосфора}}}{{1\, \text{моль фосфида кальция}}} = \frac{{0,25\, \text{моль фосфида кальция}}}{{x\, \text{моль фосфора}}}\]

Чтобы найти массу фосфора, взятого для реакции, нам необходимо знать молярную массу фосфора, выраженную в г/моль. Молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль.

Теперь мы можем решить уравнение относительно x:
\[0,25\, \text{моль фосфида кальция} \cdot \frac{{2\, \text{моль фосфора}}}{{1\, \text{моль фосфида кальция}}} = x\, \text{моль фосфора}\]

\[x = 0,25\, \text{моль фосфида кальция} \cdot 2 = 0,5\, \text{моль фосфора}\]

Используя молярную массу фосфора, мы можем найти его массу:
\[m = x \cdot \text{ММ} = 0,5\, \text{моль фосфора} \cdot 30,97\, \text{г/моль} = 15,485\, \text{г}\]

Таким образом, масса фосфора, взятого для реакции, равна 15,485 г.