Какая масса соли образуется в растворе при добавлении избытка раствора нитрата серебра к 100 г 7,45% раствора хлорида

Сузи

47

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение для реакции между раствором нитрата серебра (AgNO3) и раствором хлорида калия (KCl). Данная реакция приведет к образованию нерастворимого осадка - хлорида серебра (AgCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgCl. Для нахождения массы соли, образующейся в растворе, мы должны определить количество вещества AgCl, которое образуется при реакции.

Сначала найдем количество вещества KCl в 100 г 7,45% растворе хлорида калия. Для этого воспользуемся формулой:

масса KCl = масса раствора хлорида калия * процентное содержание KCl

масса KCl = 100 г * 7,45% = 7,45 г

Затем посчитаем количество вещества KCl, используя молярную массу KCl. Молярная масса KCl равна сумме атомных масс калия (K) и хлора (Cl), что составляет 39,10 г/моль и 35,45 г/моль соответственно.

количество вещества KCl = масса KCl / молярная масса KCl

количество вещества KCl = 7,45 г / (39,10 г/моль + 35,45 г/моль) ≈ 0,100 моль KCl

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы знаем, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgCl. То есть количество вещества AgCl, образующегося при реакции, также будет равно 0,100 моль.

Для определения массы AgCl в растворе, нам необходимо найти массу AgCl, зная его количество вещества и молярную массу. Молярная масса AgCl равна сумме атомных масс серебра (Ag) и хлора (Cl), что составляет 107,87 г/моль и 35,45 г/моль соответственно.

масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl

масса AgCl = 0,100 моль * (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) ≈ 14,29 г

Таким образом, при добавлении избытка раствора нитрата серебра к 100 г 7,45% раствора хлорида калия образуется примерно 14,29 г хлорида серебра (AgCl).