Какая масса соляной кислоты требуется для реакции с 22 граммами гидрооксида кальция?

Галина_2096

3

Хорошо, давайте посмотрим на данную задачу.

Сначала нам нужно определить балансированное уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидрооксидом кальция (Ca(OH)2):

\[Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O\]

Теперь, используя уравнение реакции, мы можем рассчитать количество вещества (в молях) гидрооксида кальция, используя его молярную массу.

Молярная масса Ca(OH)2 равна 74,1 г/моль. Чтобы определить количество молей, нам необходимо разделить массу гидрооксида кальция на его молярную массу:

\[\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{22\, \text{г}}{74,1\, \text{г/моль}}\approx 0,297\, \text{моль} \, \text{Ca(OH)2}\]

Поскольку уравнение реакции показывает, что кислота и основание реагируют в соотношении 1 к 2, нам понадобится вдвое больше молей соляной кислоты, чем молей гидрооксида кальция.

Таким образом, количество молей соляной кислоты \(\text{HCl}\) будет равно:

\(0,297\, \text{моль Ca(OH)2} \times 2 = 0,594\, \text{моль HCl}\)

Теперь, чтобы определить массу соляной кислоты, нам нужно умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36,5 г/моль.

\(\text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0,594\, \text{моль} \times 36,5 \, \text{г/моль} \approx 21,66 \, \text{г}\)

Таким образом, для реакции с 22 граммами гидрооксида кальция потребуется около 21,66 граммов соляной кислоты.