2. Какова масса бензола, вступившего в реакцию, и сколько бромбензола образовалось при бромировании бензола

  • 8
2. Какова масса бензола, вступившего в реакцию, и сколько бромбензола образовалось при бромировании бензола в присутствии FeBr3, если образовался газ, который при прохождении через раствор нитрата серебра дал осадок массой 4,70 г? 3. Какая формула исходного вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, если при его сжигании были получены 0,44 г углекислого газа и 0,18 г воды, а из хлора, присутствующего в пробе равной массы (после превращения его в хлорид-ион), было получено 1,435 г хлорида серебра, учитывая, что относительная плотность его паров по водороду равна 49,5?
Sergeevich
24
Задача 2:

Дано:

Масса осадка при прохождении газа через раствор нитрата серебра: 4,70 г

Реакция бромирования бензола: \(C6H6 + Br2 \rightarrow C6H5Br + HBr\)

Молярная масса бензола: 78 г/моль

Молярная масса бромбензола: 157 г/моль

Решение:

1. Найдем количество молей осадка \(AgCl\), используя его массу:

Масса \(AgCl = 4,70 г\)

Молярная масса \(AgCl = 143,32 г/моль\)

Количество молей \(AgCl = \frac{4,70}{143,32} = 0,0328 моль\)

2. Так как в реакции на 1 моль \(AgCl\) образуется 1 моль бромбензола, то количество молей бромбензола также равно 0,0328.

3. Найдем массу бензола, вступившего в реакцию:

Масса бензола = молярная масса бензола x количество молей бензола

Масса бензола = \( 78 \times 0,0328 = 2,5584 г\)

4. Найдем массу бромбензола:

Масса бромбензола = молярная масса бромбензола x количество молей бромбензола

Масса бромбензола = \( 157 \times 0,0328 = 5,1476 г\)

Ответ:

Масса бензола, вступившего в реакцию: 2,5584 г

Масса бромбензола, образовавшегося: 5,1476 г

Задача 3:

Дано:

Масса углекислого газа: 0,44 г

Масса воды: 0,18 г

Масса хлорида серебра из хлора: 1,435 г

Относительная плотность хлора водороду: 49,5

Реакция сжигания вещества: \(C_xH_yCl_z + O2 \rightarrow CO2 + H2O + HCl\)

Молярная масса \(CO2\): 44 г/моль

Молярная масса \(H2O\): 18 г/моль

Молярная масса \(HCl\): 36,5 г/моль

Решение:

1. Найдем количество молей углерода, водорода и хлора в исходном веществе по данным о продуктах реакции:

Моля \(CO2 = \frac{0,44}{44} = 0,01 моль\)

Моля \(H2O = \frac{0,18}{18} = 0,01 моль\)

Моля \(HCl = \frac{1,435}{36,5} = 0,039 моль\)

2. Составим уравнения баланса для углерода, водорода и хлора:

Углерод: \(x = 1\) (1 атом углерода в \(CO2\))

Водород: \(y = 2\) (2 атома водорода в \(H2O\))

Хлор: \(z = 2\) (2 атома хлора в \(HCl\))

3. Рассчитаем молярную массу исходного вещества:

Молярная масса \(C_xH_yCl_z = x \times 12 + y \times 1 + z \times 35,5\)

Молярная масса \(C_xH_yCl_z = 12 + 2 + 71 = 85 г/моль\)

Ответ:

Формула исходного вещества: \(C_1H_2Cl_2\)