Какая масса сульфата бария получена из 490 г серной кислоты, если выход соли составил 60% от теоретически возможного?

Sverkayuschiy_Dzhentlmen

6

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета массы вещества, которое получается при реакции двух веществ.

Сначала определим, какая масса сульфата бария должна быть теоретически возможной. Для этого нам понадобится знать молярную массу серной кислоты (H2SO4) и сульфата бария (BaSO4). Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль, а молярная масса BaSO4 составляет 233 г/моль.

Теперь вычислим массу BaSO4, которая теоретически может быть получена из 490 г серной кислоты. Для этого нам нужно узнать количество моль серной кислоты и затем использовать мольное соотношение между H2SO4 и BaSO4.

Масса данного вещества находится с помощью формулы:

\[
\text{Масса сульфата бария} = \text{Количество моль} \times \text{Молярная масса}
\]

Чтобы найти количество моль H2SO4, разделим массу серной кислоты на ее молярную массу:

\[
\text{Количество моль H2SO4} = \frac{\text{Масса серной кислоты}}{\text{Молярная масса H2SO4}} = \frac{490\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} = 5\, \text{моль H2SO4}
\]

Используя уравнение реакции, между серной кислотой и сульфатом бария, мы видим, что соотношение между ними составляет 1:1. Значит число молей BaSO4 будет таким же, как и число молей H2SO4.

Теперь вычислим массу теоретически возможного количества BaSO4:

\[
\text{Масса теоретического количества BaSO4} = \text{Количество моль BaSO4} \times \text{Молярная масса BaSO4} = 5 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 1165 \, \text{г}
\]

Теперь, чтобы найти массу сульфата бария, который был получен с выходом 60% от теоретически возможного, мы должны умножить теоретическое значение на 60%:

\[
\text{Масса сульфата бария} = \text{Масса теоретического количества BaSO4} \times 60\% = 1165 \, \text{г} \times 0.60 = 699 \, \text {г}
\]

Таким образом, масса сульфата бария, полученного из 490 г серной кислоты при выходе 60%, составляет 699 г.