Какая масса воды образуется при сжигании 290 г бутана, если для этой реакции требуется 1040 г кислорода и образуется

Артем_5311

18

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество воды, которое образуется при сжигании 290 г бутана.

Мы знаем, что в данной реакции требуется 1040 г кислорода и образуется 880 г углекислого газа. Также известно, что при сжигании бутана образуется углекислый газ (\(\text{CO}_2\)) и вода (\(\text{H}_2\text{O}\)).

Рассмотрим уравнение реакции, с учетом заданных данных:

\[C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Из данного уравнения видно, что на каждый мол бутана (\(\text{C}_4\text{H}_{10}\)) требуется 5 молекул кислорода (\(\text{O}_2\)) для полного сгорания.

Молярная масса бутана (\(\text{C}_4\text{H}_{10}\)) составляет 58,12 г/моль, а молярная масса воды (\(\text{H}_2\text{O}\)) равна 18,02 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать мольные количества бутана (\(\text{C}_4\text{H}_{10}\)) и воды (\(\text{H}_2\text{O}\)).

Масса бутана: 290 г
Мольная масса бутана: 58,12 г/моль

\[\text{Мольное количество бутана} = \frac{\text{масса бутана}}{\text{молярная масса бутана}}\]
\[\text{Мольное количество бутана} = \frac{290\ г}{58,12\ г/моль} \approx 4,99\ моль\]

Так как на каждый мол бутана требуется 5 молекул кислорода, то мольное количество кислорода можно рассчитать следующим образом:

\[\text{Мольное количество кислорода} = 5 \times \text{Мольное количество бутана} \approx 24,96\ моль\]

Теперь мы можем рассчитать мольное количество воды:

\[\text{Мольное количество воды} = \text{Мольное количество бутана} \approx 4,99\ моль\]

И далее:

\[\text{Масса воды} = \text{Мольное количество воды} \times \text{молярная масса воды}\]
\[\text{Масса воды} = 4,99\ моль \times 18,02\ г/моль \approx 89,96\ г\]

Таким образом, масса воды, образующейся при сжигании 290 г бутана, составит около 89,96 г.