Какая величина константы равновесия вычисляется для реакции I2 + H2S = HI + S? Учитывая, что равновесные концентрации

Добрый_Лис

5

Для решения этой задачи мы можем использовать закон активности и выразить коэффициент активности каждого вещества. Затем мы сможем записать уравнение для константы равновесия и решить его.

1. Начнем с выражения коэффициентов активности:
Коэффициент активности обозначается символом \(a\), а концентрацию вещества обозначим как [A].

Тогда, коэффициент активности \(a\) вещества A можно выразить следующим образом:
\[a = \gamma \times \frac{[A]}{C^\circ}\]
где \(\gamma\) - активность вещества A, \([A]\) - концентрация вещества A, а \(C^\circ\) - стандартная концентрация.

2. Рассмотрим каждое вещество и выразим их коэффициенты активности:
Из условия, концентрации равновесных веществ даны:
[I2] = 2
[H2S] = 4
[HI] = 1
[S] = 1

Учитывая, что \(C^\circ\) для всех веществ равен 1, получаем:
\(a_{I2} = \gamma_{I2} \times \frac{2}{1}\)
\(a_{H2S} = \gamma_{H2S} \times \frac{4}{1}\)
\(a_{HI} = \gamma_{HI} \times \frac{1}{1}\)
\(a_{S} = \gamma_{S} \times \frac{1}{1}\)

3. Теперь, записываем уравнение для константы равновесия:
\[K_{eq} = \frac{a_{HI} \times a_{S}}{a_{I2} \times a_{H2S}}\]

4. Подставим выражения для коэффициентов активности в уравнение:
\[K_{eq} = \frac{(\gamma_{HI} \times \frac{1}{1}) \times (\gamma_{S} \times \frac{1}{1})}{(\gamma_{I2} \times \frac{2}{1}) \times (\gamma_{H2S} \times \frac{4}{1})}\]

5. В данной задаче нам не предоставлена информация о значениях активностей, поэтому мы не можем вычислить конкретное численное значение для константы равновесия. Однако, мы можем сказать, что константа равновесия выражается через активности веществ и их концентрации, и её значение зависит от физико-химических условий системы.

Таким образом, формально записать константу равновесия для данной реакции мы можем, но для вычисления конкретного численного значения нам нужны данные о значениях активностей веществ.