Какая величина константы равновесия вычисляется для реакции I2 + H2S = HI + S? Учитывая, что равновесные концентрации

Добрый_Лис

5

Для решения этой задачи мы можем использовать закон активности и выразить коэффициент активности каждого вещества. Затем мы сможем записать уравнение для константы равновесия и решить его.

1. Начнем с выражения коэффициентов активности:
Коэффициент активности обозначается символом $a$, а концентрацию вещества обозначим как [A].

Тогда, коэффициент активности $a$ вещества A можно выразить следующим образом:
$$a=\gamma \times \frac{[A]}{C^{\circ }}$$
где $\gamma$ - активность вещества A, $[A]$ - концентрация вещества A, а $C^{\circ }$ - стандартная концентрация.

2. Рассмотрим каждое вещество и выразим их коэффициенты активности:
Из условия, концентрации равновесных веществ даны:
[I2] = 2
[H2S] = 4
[HI] = 1
[S] = 1

Учитывая, что $C^{\circ }$ для всех веществ равен 1, получаем:
$a_{I2}={\gamma }_{I2}\times \frac{2}{1}$
$a_{H2S}={\gamma }_{H2S}\times \frac{4}{1}$
$a_{HI}={\gamma }_{HI}\times \frac{1}{1}$
$a_S={\gamma }_S\times \frac{1}{1}$

3. Теперь, записываем уравнение для константы равновесия:
$$K_{eq}=\frac{a_{HI}\times a_S}{a_{I2}\times a_{H2S}}$$

4. Подставим выражения для коэффициентов активности в уравнение:
$$K_{eq}=\frac{({\gamma }_{HI}\times \frac{1}{1})\times ({\gamma }_S\times \frac{1}{1})}{({\gamma }_{I2}\times \frac{2}{1})\times ({\gamma }_{H2S}\times \frac{4}{1})}$$

5. В данной задаче нам не предоставлена информация о значениях активностей, поэтому мы не можем вычислить конкретное численное значение для константы равновесия. Однако, мы можем сказать, что константа равновесия выражается через активности веществ и их концентрации, и её значение зависит от физико-химических условий системы.

Таким образом, формально записать константу равновесия для данной реакции мы можем, но для вычисления конкретного численного значения нам нужны данные о значениях активностей веществ.