Какую массу гидроксида натрия вступило в реакцию, если известно, что при нейтрализации выделилось 725 кдж теплоты

Yaroslav

55

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие эквивалента вещества. Эквивалентное количество вещества обозначает количество вещества, которое способно вступить в реакцию с заданным количеством другого вещества.

Согласно уравнению реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

Мы знаем, что при реакции нейтрализации было выделено 725 кДж теплоты. Значит, реакция выполнялась с большим количеством гидроксида натрия, чем требуется по уравнению.

Поскольку согласно уравнению 1 эквивалент \(NaOH\) реагирует с 1 эквивалентом \(H2SO4\) и при этом выделяется 290 кДж теплоты, то можно построить пропорцию между количеством выделенной теплоты и количеством гидроксида натрия:

290 кДж -------- 1 эквивалент \(NaOH\)
725 кДж -------- \(x\) эквивалента \(NaOH\)

\(x = \frac{725 \cdot 1}{290}\)

Решив данное выражение, получаем:

\(x \approx 2.5\) эквивалента \(NaOH\)

Теперь мы должны перевести эквиваленты \(NaOH\) в граммы, зная, что молярная масса \(NaOH\) равна примерно 40 г/моль.

Для этого используем формулу:
Масса вещества = Молярная масса * Количество эквивалентов

Масса \(NaOH\) = 40 г/моль * 2.5 эквивалента

\(= 100\) г.

Итак, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 100 г.