Какие атомы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ... 3s 2 3p 5? а) Бром б) Фтор в) Сера

Глория

21

1. Перед тем, чтобы определить атомы с заданной электронной конфигурацией, давайте разберемся, как читать эту конфигурацию. Запись "3s 2 3p 5" означает, что на третьем энергетическом уровне (главной квантовом числе n=3) есть s-подуровень с 2 электронами и p-подуровень с 5 электронами.

Теперь давайте рассмотрим каждый предложенный элемент и его электронную конфигурацию:

а) Бром: Электронная конфигурация брома: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5. Внешний энергетический уровень (n=4) имеет p-подуровень с 5 электронами.

б) Фтор: Электронная конфигурация фтора: 1s^2 2s^2 2p^5. Внешний энергетический уровень (n=2) имеет p-подуровень с 5 электронами.

в) Сера: Электронная конфигурация серы: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Внешний энергетический уровень (n=3) имеет p-подуровень с 4 электронами.

г) Хлор: Электронная конфигурация хлора: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Внешний энергетический уровень (n=3) имеет p-подуровень с 5 электронами.

д) Кремний: Электронная конфигурация кремния: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. Внешний энергетический уровень (n=3) имеет p-подуровень с 2 электронами.

Таким образом, элементы с электронной конфигурацией 3s^2 3p^5 - это бром (а) и хлор (г).

2. С увеличением заряда ядра атомов в IV-A подгруппе происходят следующие изменения в их металлических и неметаллических свойствах:

- Металлические свойства уменьшаются, так как с увеличением заряда ядра, притяжение к внешним электронам усиливается, что делает эти электроны менее доступными для участия в металлической связи и обмене электронами. Это может приводить к уменьшению металлической проводимости и плавкости.

- Неметаллические свойства, наоборот, увеличиваются. Увеличение притяжения ядерных зарядов делает электроны внешнего энергетического уровня более устойчивыми и менее готовыми к передаче или обмену электронами. Это способствует усилению неметаллических свойств, таких как высокая электроотрицательность, способность привлекать электроны и образовывать ковалентные связи.

Следует отметить, что уменьшение металлических свойств и увеличение неметаллических свойств связано с изменением электронной структуры и связанными с этим изменениями в химической активности и связывающих способностях элементов.

3. Для определения более сильных свойств можно оценить различные факторы, такие как электроотрицательность, энергия ионизации, радиус и другие.

Сравнивая серу и теллур, мы можем сделать следующие выводы:

- Электроотрицательность: Сера имеет электроотрицательность 2.58, тогда как у теллура эта величина составляет 2.1. Исходя из этого, можно сказать, что сера обладает более сильными электроотрицательными свойствами.

- Энергия ионизации: Энергия ионизации серы (одного электрона) составляет 999.6 кДж/моль, в то время как у теллура она равна 869.3 кДж/моль. Сравнивая эти значения, можно сделать вывод, что сера обладает более высокой энергией ионизации.

- Радиус: Радиус серы составляет около 100 пикометров, в то время как радиус теллура составляет около 123 пикометров. Сравнивая эти значения, можно сказать, что сера имеет более малый размер.

На основе этих данных можно сделать вывод, что сера проявляет более сильные свойства по сравнению с теллуром, так как имеет большую электроотрицательность, энергию ионизации и более малый размер атома.