Какие два примера нарушения периодического закона, сформулированного Д. И. Менделеевым, можно найти в периодической

Liska

8

Два примера нарушения периодического закона можно найти в периодической таблице элементов при рассмотрении расположения некоторых элементов. Конкретно, эти нарушения связаны с расположением элементов по атомному номеру и свойствами элементов в колонках.

Первый пример нарушения периодического закона это расположение элементов группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы). Согласно периодическому закону Менделеева, элементы должны располагаться по возрастанию атомного номера. Однако, при рассмотрении элементов группы 1 и 2, мы видим, что атомный номер кальция (Ca) больше, чем атомный номер калия (K), и он находится правее в периодической таблице. Это является нарушением периодического закона. Это объясняется тем, что ряды элементов в периодической таблице строятся по порядку увеличения атомных номеров, но свойства и химическая активность элементов изменяются с учетом электронной конфигурации. В данном случае, кальций имеет два валентных электрона и находится на более правом месте в периодической таблице.

Второй пример нарушения периодического закона связан с расположением элементов группы 3 (переходные металлы) и группы 4 (углеродные группы). Согласно периодическому закону, элементы группы 4 должны быть между группами 2 и 3. Однако, в периодической таблице, мы видим, что углерод (C) находится перед группой 3, а не между группами 2 и 3. Это также является нарушением периодического закона. Пояснение этого нарушения связано с идеей о сохранении электронной конфигурации и заполнении энергетических уровней. Несмотря на то, что углерод имеет два валентных электрона, его положение в периодической таблице определяется его химическим поведением и сходством с элементами группы 3.

Таким образом, периодическая система элементов Менделеева демонстрирует нарушения периодического закона в расположении элементов группы 1 и 2, а также группы 3 и 4, которые объясняются изменением свойств элементов на основе электронной конфигурации и химического поведения элементов.