Какие две пары из перечисленных имеют одинаковое строение электронных оболочек? 1) ион калия и атом брома 2) ион хлора

Магия_Реки

16

Чтобы определить, какие пары имеют одинаковое строение электронных оболочек, мы должны рассмотреть атомные номера элементов и их электронную конфигурацию.

1) Ион калия (K+) и атом брома (Br):

Атомный номер калия равен 19, что означает, что у него есть 19 электронов. Однако, на основании заряда "+" у иона калия, мы должны избавиться от одного электрона, так как ион имеет больше положительный заряд, чем нейтральный атом. Это означает, что у иона калия будет 18 электронов.

Атомный номер брома равен 35, следовательно, у него также есть 35 электронов.

Исходя из этой информации, мы видим, что количество электронов у калия (18) и брома (35) различается, поэтому эти два элемента не имеют одинакового строения электронных оболочек.

2) Ион хлора (Cl-) и ион натрия (Na+):

Атомный номер хлора равен 17, поэтому у него есть 17 электронов. Однако, у хлора есть "-" заряд, поэтому мы должны добавить один электрон, чтобы учесть этот заряд, и общее количество электронов становится равным 18.

Атомный номер натрия равен 11, поэтому у него есть 11 электронов. Но у натрия есть "+" заряд, поэтому мы должны убрать один электрон, и общее количество электронов становится равным 10.

Исходя из этой информации, мы видим, что оба иона - ион хлора (Cl-) и ион натрия (Na+) имеют одинаковое количество электронов (18). Следовательно, они имеют одинаковое строение электронных оболочек.

В итоге, пара элементов с одинаковым строением электронных оболочек - это ион хлора (Cl-) и ион натрия (Na+).