Определите, какая соль была образована и какова ее масса, если 200 мл раствора гидроксида кальция с концентрацией

Ледяная_Пустошь

20

Давайте решим задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдём количество вещества гидроксида кальция, которое присутствует в данном растворе.
Используем формулу n = c × V, где n - количество вещества, c - концентрация вещества, V - объём раствора.
Подставим значения в формулу:
n = 0,2 моль/л × 0,2 л = 0,04 моль.

Шаг 2: Определим массу гидроксида кальция. Для этого воспользуемся молярной массой Ca(OH)2.
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 × M(O) + 2 × M(H)
M(Ca) = 40,08 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1,01 г/моль.
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 × 16 г/моль + 2 × 1,01 г/моль = 74,16 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида кальция:
m = n × M(Ca(OH)2) = 0,04 моль × 74,16 г/моль = 2,97 г.

Шаг 3: Найдём мольную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4).
M(H3PO4) = M(H) + 3 × M(O) + M(P)
M(H) = 1,01 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(P) = 31,04 г/моль.
M(H3PO4) = 1,01 г/моль + 3 × 16 г/моль + 31,04 г/моль = 98,09 г/моль.

Шаг 4: Определим количество вещества ортофосфорной кислоты.
Используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Подставим значения в формулу:
n = (9,8% × масса) / M(H3PO4).

Шаг 5: Рассчитаем массу ортофосфорной кислоты.
Масса = n × M(H3PO4).
Полученную массу ортофосфорной кислоты добавим к массе гидроксида кальция, чтобы найти общую массу соли (Ca3(PO4)2) образовавшейся при реакции.

После выполнения всех этих шагов мы найдём какая соль была образована и какова ее масса. Пожалуйста, уточните значение массы ортофосфорной кислоты, чтобы я мог завершить решение задачи.