Какие факторы могут быть использованы для смещения равновесия в сторону поглощения CO2 в системе: MgO(т) + CO2(г
Какие факторы могут быть использованы для смещения равновесия в сторону поглощения CO2 в системе: MgO(т) + CO2(г) ↔ MgCO3(т) + 111,7 кДж? 1) Увеличение температуры. 2) Снижение температуры. 3) Уменьшение концентрации CO2. 4) Снижение давления.
Сумасшедший_Рыцарь 2
Для смещения равновесия в сторону поглощения \(CO_2\) в данной системе можно использовать следующие факторы:1) Увеличение температуры: По принципу Ле Шателье, увеличение температуры сместило бы равновесие в сторону образования \(CO_2\) и продукта реакции \(MgCO_3\). Обратная реакция, поглощение \(CO_2\), является эндотермической, т.е. поглощает тепло. Увеличение температуры может компенсировать этот эндотермический эффект, увеличивая скорость обратной реакции и смещая равновесие в сторону поглощения \(CO_2\).
2) Снижение температуры: Снижение температуры сместило бы равновесие в сторону поглощения \(CO_2\). Обратная реакция, поглощение \(CO_2\), является эндотермической, поэтому снижение температуры может сместить равновесие в сторону поглощения \(CO_2\) для компенсации потерянного тепла.
3) Уменьшение концентрации \(CO_2\): Согласно принципу Ле Шателье, если концентрация \(CO_2\) уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону поглощения \(CO_2\) для достижения нового равновесного состояния.
4) Снижение давления: В данной реакции нет газовых реагентов или продуктов, кроме \(CO_2\). Снижение давления в этом случае не будет оказывать существенного влияния на равновесие.
Итак, факторы, которые могут использоваться для смещения равновесия в сторону поглощения \(CO_2\) в данной системе, включают увеличение температуры и уменьшение концентрации \(CO_2\).