Сколько моль окислителя реагирует с 4 молями восстановителя в соответствии с уравнением реакции: Al+J2=AlJ3?

Янтарь

15

Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться понятием коэффициентов стехиометрии в химическом уравнении. В данном уравнении реакции не указаны коэффициенты, поэтому мы предполагаем, что все элементы и соединения находятся в пропорции 1:1. Это означает, что для каждого атома алюминия (Al) требуется одна моль йода (I2) для образования трех молей соединения алюминия и йода (AlJ3).

Зная эту информацию, мы можем сказать, что для реакции, описанной в задаче, требуется столько же молей окислителя (AlJ3), сколько и молей восстановителя (Al). Таким образом, ответом на задачу будет 4 моля окислителя (AlJ3).

Можно представить такое пошаговое решение:

Шаг 1: Проверка коэффициентов стехиометрии в уравнении:

В уравнении реакции Al + I2 = AlJ3 у нас нет указанных коэффициентов. Поэтому предполагаем, что все элементы и соединения находятся в пропорции 1:1.

Шаг 2: Определение количества молей восстановителя:

Из условия задачи указано, что у нас есть 4 моля восстановителя (Al).

Шаг 3: Определение количества молей окислителя:

Следуя пропорции 1:1, мы можем сказать, что для каждой моли восстановителя (Al) требуется одна моль окислителя (AlJ3). Поэтому равное количество молей окислителя реагирует с восстановителем. Следовательно, ответом является 4 моля окислителя (AlJ3).

Таким образом, ответ на задачу составляет 4 моля окислителя, которые реагируют с 4 молями восстановителя, в соответствии с данным химическим уравнением реакции: Al + I2 = AlJ3.