Какие формулы группы ионов могут находиться в растворе одновременно? а. k(+), h(+), so3(-); h(+), so4(2-) б. mg(2

Angelina

48

Чтобы определить, какие ионы могут находиться в растворе одновременно, необходимо учесть принципы электронной нейтральности и сохранения заряда. Это означает, что общий заряд положительных ионов должен быть равен общему заряду отрицательных ионов в растворе.

Давайте рассмотрим каждую группу ионов по отдельности и проверим, соответствуют ли они этому принципу.

а. k(+), h(+), so3(-); h(+), so4(2-):
Общий заряд положительных ионов: \(1 + 1 = 2\).
Общий заряд отрицательных ионов: \(1\).
Таким образом, здесь нарушается принцип электронной нейтральности, так как общий заряд положительных ионов не равен общему заряду отрицательных ионов.

б. mg(2+), na(+):
Общий заряд положительных ионов: \(2 + 1 = 3\).
Здесь уже нарушается принцип электронной нейтральности, поскольку общий заряд положительных ионов не равен общему заряду отрицательных ионов.

в. na(+), al(3+), so4(2-):
Общий заряд положительных ионов: \(1 + 3 = 4\).
Общий заряд отрицательных ионов: \(2\).
Опять же, нарушается принцип электронной нейтральности, так как общий заряд положительных ионов не равен общему заряду отрицательных ионов.

г. fe(2+), ba(2+):
Общий заряд положительных ионов: \(2 + 2 = 4\).
Здесь общий заряд положительных ионов равен общему заряду отрицательных ионов, что соответствует принципу электронной нейтральности. Поэтому ионы fe(2+) и ba(2+) могут находиться в растворе одновременно.

Итак, из предложенных вариантов только группа ионов г. fe(2+), ba(2+) может находиться в растворе одновременно.