Какая масса нитрата натрия разложилась при образовании 280 мл кислорода (при нормальных условиях)?

Ser

55

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать химическое уравнение разложения нитрата натрия и использовать соответствующие расчеты.

Химическое уравнение разложения нитрата натрия:
\[2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2\]

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата натрия образуется 1 моль кислорода.

Для нахождения молей нитрата натрия, используем следующую формулу:
\[n = \frac{V}{V_m}\]

Где:
\(n\) - количество вещества (в молях),
\(V\) - объем кислорода (в литрах),
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Переведем 280 мл кислорода в литры:
\(V = \frac{280}{1000} = 0.28\ л\)

Теперь посчитаем количество молей кислорода:
\(n = \frac{0.28}{22.4} = 0.0125\ моль\)

Так как в химическом уравнении разложения 2 моля нитрата натрия дают 1 моль кислорода, то:
\(0.0125\ моль\ O_2 \times \frac{2\ моль\ NaNO_3}{1\ моль\ O_2} = 0.025\ моль\ NaNO_3\)

Теперь, чтобы найти массу нитрата натрия, воспользуемся молярной массой \(NaNO_3\):
\(M(NaNO_3) = 85\ г/моль\)

Масса нитрата натрия, разложившегося при образовании 280 мл кислорода, будет равна:
\(m = n \times M = 0.025\ моль \times 85\ г/моль = 2.125\ г\)

Таким образом, масса нитрата натрия, разложившегося при образовании 280 мл кислорода при нормальных условиях, составляет 2.125 грамма.